Una tina contiene 50 kg de agua a 70 °C. Si se desea aumentar la temperatura del agua
hasta los 95°C, ¿Cuánta energía en forma de calor se le debe suministrar a los 50 kg
de agua?
hasta los 95°C, ¿Cuánta energía en forma de calor se le debe suministrar a los 50 kg
de agua?
Respuesta:
Agua caliente :
V1 = 50 Lts
To= 70ºC
Agua fría :
V2 =?
To= 20ºC
Tf = 40º
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede plantear que el agua caliente cede
calor al agua fría, no se pierde calor en los alrededores, de la siguiente
manera :
m1 = D * V1 = 1 g/ml* 50000 ml = 50000 g agua
Q cedido = - Q abs
m1* Ce * ( Tf - To) = - m2 * Ce * ( Tf - To)
50000 g * 1 cal /gºC* ( 40ºC- 70ºC) = - m2 * 1 cal/gºC * ( 40ºC- 20ºC)
- 1500000 = -20 * m2
m2 = 75000 g agua
V2 = D/m2 = 75000 g / 1 g/ml = 75000 ml
75000 ml * 1lt / 1000 ml = 75 Lts de agua
V2 = 75 Lts .
Explicación:
Q cedido = - Q abs
m1* Ce * ( Tf - To) = - m2 * Ce * ( Tf - To)
50000 g * 1 cal /gºC* ( 40ºC- 70ºC) = - m2 * 1 cal/gºC * ( 40ºC- 20ºC)
- 1500000 = -20 * m2
m2 = 75000 g agua
V2 = D/m2 = 75000 g / 1 g/ml = 75000 ml
75000 ml * 1lt / 1000 ml = 75 Lts de agua
V2 = 75 Lts
Según la Calorimetría es Q = m Ce Δt
Ce = 1 kcal / (kg °C) es el calor específico del agua.
Q = 50 kg . 1 kcal / (kg °C) (95 - 70) °C
Q = 1250 kcal.
Saludos.
⠀╱⠀⠀╱▔╲╲╲▏⠀⠀⠀HMMM
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