Una solucion acuosa de azúcar tiene un punto de solidificacion de -0.465°C. Calcular la presion osmotica de la solucion a 27°C. Suponer que la molaridad y la molalidad son iguales.
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La presión osmótica π de la solución a 27ºC, suponiendo que la molalidad es igual a la molaridad es π = 6.15 atm.
La presión osmótica se calcula mediante la aplicación de la fórmula π = M*R*T , como se sabe que m =M y las fórmulas del punto de congelación , entonces:
P cong = -0.465 ºC
Presión osmótica = π =?
T = 27ºC 273 = 300 ºK
m = M
Pto cong = Pto cong solve -ΔTc
ΔTc = Pto cong solve - P cong
ΔTc = 0ºC - ( -0.465 ºC )
ΔTc = 0.465ºC
ΔTc = Kc* m se despeja m:
m = ΔTc/Kc = 0.465 ºC/1.86 ºC*Kg/mol molalidad
m = 0.25 m
M = m = 0.25 M
Fórmula de presión osmótica :
π = M* R*T
π= 0.25 mol/L * 0.082 L*atm/ºK*mol * 300ºK
π = 6.15 atm