Una muestra de un gas tiene un volumen de 4250ml a 25ºC¿cual es la temperatura que alcanzara el gas si es transferido a otro recipiente con un volumen de 2.50l?
dferreyra100Como se mantiene la presión constante, podemos aplicar la Ley de Charles. Debemos utilizar temperaturas absolutas (en grados Kelvin), por lo tanto: T1 = 25 + 273 = 298ºK Aplicamos la Ley de Charles despejando la incógnita (T2): V1/T1 = V2/T2 → T2= (V2/V1) x T1 = (2.50 L / 4.25 L) x 298ºK = 175.29ºK T2= 175.29ºK → lo transformamos a grados centígrados: T2= 175.29 - 273 =-97.71ºC
Debemos utilizar temperaturas absolutas (en grados Kelvin), por lo tanto:
T1 = 25 + 273 = 298ºK
Aplicamos la Ley de Charles despejando la incógnita (T2):
V1/T1 = V2/T2 → T2 = (V2/V1) x T1 = (2.50 L / 4.25 L) x 298ºK = 175.29ºK
T2 = 175.29ºK → lo transformamos a grados centígrados: T2 = 175.29 - 273 = -97.71ºC