Una muestra de gas Oxígeno tiene un volumen de 150.0 mL cuando la presión es de 0.947 atm. ¿ Cuál será su volumen cuando la presión es de 0.987 atm. a temperatura constante?
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El volumen cuando la presión es de 0.987 atm es: 143.92 mL
Datos:
P₁= 0.947 atm
V₁= 150 mL
P₂= 0.987 atm
V₂=
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.
Matemáticamente se tiene que:
V α 1/P
PV= k
Su fórmula es:
0.947 atm*150 mL= 0.987 atm*V₂
V₂= (0.947 atm*150 mL) / 0.987 atm
V₂= 143.92 mL