Una muestra de estaño, con masa de 3.996 g se oxida y es analizada, encontrándose que se ha combinado con 1.077 g de oxigeno. Calcular la formula empírica de éste producto
Un sulfuro de hierro se formó combinando 2.233 g de hierro, con 1.926 de azufre. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?
La fructuosa es un azúcar natural muy dulce que se encuentra en la miel, las frutas y sus jugos. Tiene una composición de 40.0% de carbono, 6.7 % de hidrógeno y 53.3 % de oxigeno. Determine la formula empírica de la fructuosa. (Todo esto en base a las respectivas masas atómicas).
Un sulfuro de hierro se formó combinando 2.233 g de hierro, con 1.926 de azufre. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?
La fructuosa es un azúcar natural muy dulce que se encuentra en la miel, las frutas y sus jugos. Tiene una composición de 40.0% de carbono, 6.7 % de hidrógeno y 53.3 % de oxigeno. Determine la formula empírica de la fructuosa. (Todo esto en base a las respectivas masas atómicas).
Masa molar del Sn = 118,7 g/mol
Masa molar del O = 16 g/mol
Masa total de los elementos que intervienen en la fórmula
m = 3,996 + 1,077 = 5,073 g
Sn: 3,996 / 118,7 = 0,0337 mol de Sn en 5,073 g de compueso
O: 1,077 / 16 = 0,0673 mol de O en 5,073 g de compuesto
Para encontrar enteros que estén en la misma relación dividimos los dos entre el menor de ellos:
Sn: 0,0337 / 0,0337 = 1
O: 0,0673 / 0,0337 = 2
Luego la fórmula empírica es SnO2
2.
Fe: 2,233 / 55,8 = 0,04 mol de Fe una masa de compuesto (la suma de las dos masas)
S: 1,926 / 32 = 0,06 mol de S en la misma masa de compuesto
Dividiendo entre el menor
Fe: 0,04 / 0,04 = 1
S: 0,06 / 004 = 1,5
Hemos de seguir buscando enteros en la misma relación; ahora, multiplicando por 2 los encontramos:
Fe: 2
S: 3
Fórmula empírica: Fe2S3
3.
En 100 g de compuesto hay 40 g de C, 6,7 g de H y 53,3 g de O
C: 40 / 12 = 3,33 mol de C en 100 g de compuesto
H: 6,7 / 1 = 6,7 mol de H en 100 g de compuesto
O: 53,3 / 16 = 3,33 mol de O en 100 g de compuesto
Dividiendo entre 3,33
C: 1
H: 2
O: 1
Fórmula empírica: CH2O