Una muestra de 5 gramos de hierro férrico, reacciona con 8 gramos de ácido sulfúrico.
¿Cuantos litros de hidrógeno gaseoso en condiciones normales pueden producirse?
Calcule los limites de la reacción y la cantidad de reactivo en exceso.
¿Cuantos litros de gas hidrógeno se obtienen?
si en realidad se obtiene 1,65 litros de gas hidrógeno
Una respuesta clara y con procedimiento completo por favor
¿Cuantos litros de hidrógeno gaseoso en condiciones normales pueden producirse?
Calcule los limites de la reacción y la cantidad de reactivo en exceso.
¿Cuantos litros de gas hidrógeno se obtienen?
si en realidad se obtiene 1,65 litros de gas hidrógeno
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Los litros de H2 que se obtienen en condiciones normales son 1.828 Lts H2 , el reactivo limitante es el H2SO4 y el reactivo en exceso es el Fe y la cantidad de exceso es 1.953 g Fe , No se obtienen 1.65 Lts de gas hidrógeno .
La cantidad de litros de hidrógeno que se obtienen, el reactivo limitante y el exceso se calculan mediante los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química de la siguiente manera:
5 g Fe Férrico valencia = 3
8 g H2SO4 ácido sulfúrico
2Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2
2 moles 3 moles 1 mol 3 moles
112 g 294 g 400g 6g
5 g Fe * 294 g H2SO4 / 112 g Fe =13.125 g H2SO4
8 g H2SO4 * 112 g Fe/ 294 g H2SO4 = 3.047 gFe
El reactivo limitante es el H2SO4 .
El reactivo en exceso es el Fe y la cantidad de reactivo en exceso 5 g Fe - 3.047 gFe= 1.953 g Fe .
Los cálculos se realizan a partir del reactivo limitante :
8 g H2SO4 * 6 gH2 / 294 g H2SO4 * 1 mol H2 / 2gH2 * 22.4 Lts H2/ 1mol H2 = 1.828 Lts H2 .
No se obtienen 1.65 Lts de gas hidrógeno .