Question

Una muestra de 36,0 g de hidróxido de calcio se deja reaccionar con una muestra de 40,5 g de ácido fosfórico
la información necesaria esta en la imagen por favor

Answer 1

Dada

3 Ca(OH)₂ +2 H₃PO₄  →    Ca₃(PO₄)₂ +6  H₂O

3 mol de hidróxido de calcio reaccionan con 2 mol de ácido fosfórico y se produce 1 mol de fosfato de calcio y 6 mol de agua.

Para hacer el balance de masa es necesario hallar las masas molares.

PM Ca(OH)₂ = 74 g/mol (1.40 + 2.1 + 2.16)

PM H₃PO₄ = 98 g/mol (3.1 + 1.31 + 4.16)

PM Ca₃(PO₄)₂ = 310 g/mol  (3.40 + 2.31 + 8.16)

PM H₂O = 18 g/mol (2.1 + 1.16)

Según la reacción planteada 222 g de Ca(OH)₂ (3 mol) reaccionan con 196 g H₃PO₄ (2 mol) y se obtienen 310 g de Ca₃(PO₄)₂ (1 mol) y 108 g de H₂O (6 mol).

Si se tienen 36 g de hidróxido  y 40,5 g de ácido, el hidróxido es el reactivo limitante porque se halla en menor proporción (36/222 y 40,5/196) y por lo tanto determinará cuanto producto se forma.

Si 222 g de hidróxido de calcio producen  310 g de fosfato de calcio, 36 g de hidróxido producirán x gramos de fosfato:

x = 36 g Ca(OH)₂ . 310 g Ca₃(PO₄)₂ / 222 g Ca(OH)₂

x = 50,27  g Ca₃(PO₄)₂   Masa teórica de fosfato de calcio

El rendimiento de la reacción esta dado por la relación

R = masa real / masa teórica

R = (m real / m teórica) . 100

R = 89,91 %

La reacción tiene un rendimiento del 89,91 %