Question

Una muestra de 1,205 g de potasio reacciona con 6,815 g de cloro obteniéndose cloruro de potasio como único producto. Después de la reacción quedan 3,300 g de cloro sin reaccionar. ¿Qué masa de cloruro de potasio se formó?

El resultado es 4.72g pero es que no soy capaz de llegar a ello.

Answer 1

Mmmmm he de decirte que los datos del problema no son consistentes, cuando se habla de que hay reactivos sin reaccionar estamos hablando que en la reacción hay un determinado grado de conversión, también llamado eficiencia que quiere decir que la reacción no resulta al 100 %, pero no es caso pues no mencionaste eficiencia y solo dices que el cloro es el único que hay una parte que no reaccionó.
Cuando nos dicen que solo uno de los reactivos es el que no reacciona entonces es un tema de reactivo limitante y reactivo en exceso, para este caso solo el que esta en exceso es el que queda sin reaccionar.
Hay 2 formas de hacer el cálculo de producto que se forma y ambas deben dar el mismo resultado:
1) Sabiendo que el cloro esta en exceso eso significa que el potasio es el reactivo limitante, entonces a partir del potasio hacemos el cálculo estequiometrico.
2) Como nos dicen cuanto del cloro se alimenta y también cuanto es lo que no reacciona podemos hacer una resta para saber cual si reaccionó, a partir de esa cantidad que reaccionó se hace el cálculo estequiometrico de cuanto se produjo de KCl.

Yo hice ambos cálculos y estos son los resultados:
1) KCl= 7.38 g
2) KCl= 2.30 g
Como ves no hay relación uno con otro, por tanto el problema está mal planteado.