Respuesta:
P2 = 0.728 atm = 553.28 mmHg
Explicación:
Una masa de gas ocupa 0,825 L a -30 °C y 556 mmHg de presión. ¿Cuál es la presión si el volumen se modifica hasta 1 L y la temperatura hasta 20 °C?
Aplicar la Ley General de los Gases:
V1 x P1 = V2 x P2
T1 T2
datos:
V1 = 0,825 L
T1 = -30 °C + 273 = 243 K
P1 = 556 mmHg / 760 = 0.732 atm.
V2 = 1 L
T2 = 20 ºC + 273 = 293 K
P2 = ¿?
Calcular P2
P2 = 0,825 L x 0.732 atm. x 293 K
1 L x 243 K
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Respuesta:
P2 = 0.728 atm = 553.28 mmHg
Explicación:
Una masa de gas ocupa 0,825 L a -30 °C y 556 mmHg de presión. ¿Cuál es la presión si el volumen se modifica hasta 1 L y la temperatura hasta 20 °C?
Aplicar la Ley General de los Gases:
V1 x P1 = V2 x P2
T1 T2
datos:
V1 = 0,825 L
T1 = -30 °C + 273 = 243 K
P1 = 556 mmHg / 760 = 0.732 atm.
V2 = 1 L
T2 = 20 ºC + 273 = 293 K
P2 = ¿?
Calcular P2
P2 = 0,825 L x 0.732 atm. x 293 K
1 L x 243 K
P2 = 0.728 atm = 553.28 mmHg