Question

- Una masa de gas ocupa 0,825 L a -30 °C y 556 mmHg de presión. ¿Cuál es la presión si el volumen se modifica hasta 1 L y
la temperatura hasta 20 °C?

Answer 1

Respuesta:

P2 = 0.728 atm = 553.28 mmHg

Explicación:

Una masa de gas ocupa 0,825 L a -30 °C y 556 mmHg de presión. ¿Cuál es la presión si el volumen se modifica hasta 1 L y la temperatura hasta 20 °C?

Aplicar la Ley  General de los Gases:

   V1 x P1 = V2 x P2

        T1           T2

datos:

V1 = 0,825 L

T1 = -30 °C + 273 = 243 K

P1 = 556 mmHg  / 760 = 0.732 atm.

V2 = 1 L

T2 = 20 ºC + 273 = 293 K

P2 = ¿?

Calcular P2

P2 = 0,825 L x  0.732 atm.  x  293 K

                     1 L  x  243 K

P2 = 0.728 atm = 553.28 mmHg