Una masa de gas nitrogeno a una presion de 760mm hg . Ocupa un volumen de 12,31 litros.
EL VOLUMEN DE GAS CUANDO SU PRESION ES DE 274 ATM ES:
a) 0,04 litros
b) 0,08 litros
c) 4 litros
d) 8 litros
EL VOLUMEN DE GAS CUANDO SU PRESION ES DE 274 ATM ES:
a) 0,04 litros
b) 0,08 litros
c) 4 litros
d) 8 litros
P1=760mmHg=1atm
V1=12.31L.
P2=274atm
V2=?
Considerando la Temperatura constante.
Por la Ley de Boyle-Mariotte:
P1*V1=P2*V2
Despejando el Volumen (V2):
V2=P1*V1/P2
Reemplazando los datos:
V2=1atm*12.31L/247atm
V2=0.0498L
El volumen será 0.0498L.
La respuesta que más se acerca es la a). Aunque redondeando es 0.05L y no 0.04L.