Question

Una masa de gas nitrogeno a una presion de 760 mmhg y a una temperatura de 77c ocupa un volumen de 12,31 L el volumen es dicho gas cuando su temperatura es de 27c es:
A- 10,55L
B-8,20L
C-4,10L
D-14,36L
especifiquen por que porfa

Answer 1

Lo que te relaciona todos los datos es la ecuación de gases ideales [p•v= n moles•R•t] y solo debes despejar los números de moles (n moles)
R es una constante; 0,082 (L•atm)/(k•mol)
los datos que te dan tienen distintas unidades, así que tenes que pasar todo a unidades que tiene R, o como te sea más cómodo a ti.

Si mal no recuerdo 760 mmHg es 1 atm, así que no hay que hacer cuentas.
Para las temperaturas en Celsius, solo les agregas +273 y obtienes Kelvin.
77+273= 350 k y 27+273= 300 k

Reemplazas para obtener los moles, ya que tienes todos los demás datos
1atm • 12,31 L = n • 0,082(L•atm)/(k•mol) • 350 k

despejas n, te aconsejo que copies el despeje ordenadamente en una hoja para poder verlo mejor, ya que todo así junto y con tantos paréntesis te puede marear.

( 1 atm • 12,31 L ) / (0,082(L•atm)/(k•mol) • 350 k) = n
0,43 moles = n

ahora sabes la cantidad de moles, usas nuevamente la ecuación, pero ahora tu temperatura es 300 k y tu incógnita es el volumen

1atm•V=0,43moles•0,082(L•atm)/(k•mol)• 300k

V=(0,43mles•0,082(L•atm)/(k•mol)• 300k) /1atm
V=10,57 L