Question

Una garrafa de 3 litros de capacidad contiene un gas que se encuentra a 1,5 atm de presion. luego se traspasa el gas (sin perdida de masa) a una garrafa del doble de capacidad. A) si la temperatura se mantuvo constante, cuál será la presión del gas en el nuevo recipiente? B) la densidad del gas dentro de la nueva garrafa será mayor o menor que en la primera?

Answer 1

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Respuesta:

a) P2 = 0,75 atm

b) la densidad del gas en la primera garrafa es mayor que en la nueva garrafa.

Explicación:

Datos

V1 = 3 l

P1 = 1,5 atm

V2 = 6 l

Solución

A) si la temperatura se mantuvo constante, cuál será la presión del gas en el nuevo recipiente?  

Aplicando la fórmula de la ley de Boyle:

P1 • V1 = P2 • V2  

P2 = P1 . V1 / V2

P2 = 1,5 atm x  3 l / 6 l

P2 = 0,75 atm

B) la densidad del gas dentro de la nueva garrafa será mayor o menor que en la primera?

Suponiendo que se trata de un gas ideal la fórmula de densidad es:

d= P.M / R.T

donde

d: densidad

P: presión

M: Masa

T: Temperatura

R = 0,082 atm*litro/(mol K) (constante)

Por lo tanto,  

d1 = P1.M / R.T  (en la primera garrafa)

d2 = P2.M / R.T  (en la nueva garrafa)

Como la masa y temperatura se mantienen constante se asume  

D1 = D2

Y como la densidad es proporcional a la presión (a mayor presión mayor densidad), la densidad del gas en la primera garrafa es mayor que en la nueva garrafa.