Una cantidad fija de gas a 23°C exhibe una presión de 748torr y ocupa un volumen de 10.3L. Al usar la Ley de Boyle para calcular el volumen que el gas ocupará a 23°C si la presión se aumenta a 1.88 atm, se obtienen:
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Explicación:
Por Ley de Boyle:
PV = k
Convertir torr en atm. Resolviendo:
P1 = 748 torr (1 atm/760 torr) = 0,984 atm
0,984(10,3) = 1,88V2
V2 = 5,40 L
Se obtienen 5,40 litros.
El volumen que el gas ocupará a 23°C si la presión aumenta a 1.88 atm es: 5.37 L
Datos:
P₁= 748 Torr =0.98 atm
V₁= 10.3 L
P₂= 1.88 atm
V₂= ?
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.
Matemáticamente se tiene que:
V α 1/P
PV= k
Su fórmula es:
P₁*V₁= P₂*V₂
Reemplazando los datos:
0.98 atm*10.3 L= 1.88 atm *V₂
V₂= (0.98 atm*10.3 L) / 1.88 atm
V₂= 5.37 L
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