Question

Un recipiente de 250 ml contiene Kriptón a 500 torr, otro de 450 ml contiene Helio a 950 torr. Se mezcló el contenido de ambos recipientes abriendo la llave que los conectaba. Suponiendo que todas las operaciones se realizaron a temperatura constante, calcular la presión total final y el porcentaje en volumen de cada gas en la mezcla

Answer 1

Buenas tardes!
Datos:
Gas Kriptón:
P1=500 torr
V1=250mL=0.25L
Gas Helio:
P2=950 torr
V2=450 mL=0.45L
Mezcla total:
PT= ?
VT=700mL=0.7L

Sabemos que los gases al no reaccionar por ser nobles, la presión resultante sera equivalente a la suma de las presiones parciales de cada gas (Ley de Dalton). 
Y como se trata de un proceso isotermico (Temperatura constante) la presión en la mezcla de cada gas sera igual:
P1V1=P2V2
Tomando como P1= la presión inicial del gas, V1= Volumen inicial. P2=Presión parcial en la mezcla, V2=Volumen total
Reemplazando para el gas Kripton:
P2= P1V1/V2
P2= (500)(0.25)/0.7
P2=178.57 Torr.
Reemplazando para el gas Helio:
P2=P1V1/V2
P2=(950)(0.45)/0.7
P2=610.71 Torr

Entonces la presión total sera igual a: PT=178.57+610.71
PT=789.28 Torr----> Respuesta 1

Para calcular el porcentaje en Volumen de los gases en la mezcla, basta con usar la formula:
%V=Vp/VT*100

Reemplazando para el Kripton:
%VKripton=0.25*100/0.7
%VKripton= 35.71%

Reemplazando para el Helio:
%VHelio=0.45*100/0.7
%VHelio=64.29%

Respuesta: %VHe=64.29, %VKr=35.71%---->Respuesta 2

Saludos!

Fuente:
Mia, estudiante de colegio.