Question

Un recipiente de 2.10 L contiene 4.65 g de un gas a 1.00 atm y 27 ºC.
A) calcula la densidad del gas en gramos por litro.
B )cual es la masa molar del gas? (suponga que el gas presenta un comportamiento ideal)

Answer 1

 R: constante del gas ideal (0.082 atm L/ mol K)

Fórmulas a emplear: 

n = m/PM 

Densidad = masa / volumen

PV = nRT

a) Densidad del gas en gramos por litro:

Entonces sustituyendo las fórmulas:

PV = (m/PM) * RT [considerando que volumen = masa * densidad]

(P)*(P*M) = (m/V) * RT 
(P)*(PM)= Densidad * RT 

Despejamos densidad: 

Densidad = (P)(PM)/RT, sustituimos ahora los valores:

Densidad = (1 atm*l/mol K)*(PM)/(300K)*(0.082 atm*l/mol K) 

Densidad = (1 atm*l/mol K) (0.397gr/l)/(300K)(0.082 atm*l/mol K) 

Densidad = (0.397 g/l)/24.6 

Densidad = 0.0161 g/cm3

Transformamos a g/L:

0.0161 *  = 16.1 g/L

b) Masa molar del gas:

Partiendo de: PV = nRT, despejamos n: 

n = PV/RT 

n = (1 atm)*(2.1 l)/(0.082 atm*l/mol K)*(300 K)
 
n = 0.0853 mol 

n = m/PM 

Despejamos:

PM = n * m 
PM = 0.0853 mol * 4.65 g 
PM = 0.397 mol/g