Un recipiente contiene 17,6g de anhídrido carbónico (CO2) y 11,2g de monóxido de carbono(CO). Si esta mezcla ejerce una presión de 0,25 atm a una temperatura de 117°C¿Qué volumen tiene el recipiente?
Masas atómicas: C=12 O= 16
Grupo de opciones de respuesta
155,02L
55,28L
93L
102,34L
Masas atómicas: C=12 O= 16
Grupo de opciones de respuesta
155,02L
55,28L
93L
102,34L
Respuesta:
b
Explicación:
ya que al hacer la operación
Se calcula que el volumen del recipiente, que contiene la mezcla de gases, es de 102,3 L.
Cálculo de número de moles de cada gas en la mezcla
masa de CO₂ = 17,6 gramos
masa molar de CO₂ = 44 g/mol
moles de CO₂ = 17,6 g × 1 mol / 44 g = 0,4 mol
masa de CO = 11,2 gramos
masa molar de CO = 28 g/mol
moles de CO = 11,2 g × 1 mol / 28 g = 0,4 mol
Número de moles en la mezcla de gases = 0,4 + 0,4 = 0.8 mol
Cálculo del volumen del recipiente
Para calcular el volumen que ocupa la mezcla de gases, se usa la ecuación de estado de gases ideales:
P . V = n . R . T
Despejando V:
V = ( n . R . T ) / P
n = 0,8 mol
T = 117 °C = 117 + 273 = 390 K
P = 0,25 atm
V = (0,8 mol × 0,082 atm.L/ K.mol × 390 K) / 0,25 atm
V = 102,3 L
El volumen del recipiente es 102,3 Litros.
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