Question

Un hidrocarburo de masa molecular 42, contiene el 85,63 % en masa de C, siendon el resto H. Calcular:
-la formula minima
-la formula molecular del hidrocarburo (sustancia compuesta exclusivamente de H + C)

Answer 1

100% - 85.63 % C = 14.37 % de H

C: 85.63 g / 12 g/mol = 7.14 mol
H: 14.37 g / 1 g/mol = 14.37 mol

dividir entre el menor de los resultados

C: 7.14 mol / 7.14 mol = 1
H:14.34 mol / 7.14 mol = 2

FE: CH2

Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
````````````````````````
           Mm = 14 g/mol

n = 42 g/mol / 14 g/mol
n = 3

FM = (FE)n

FM = (CH2)3 = C3H6  (PROPENO)