Un gas se encuentra a -5 grados centigrados en un recipiente de 5 mililitros qué pasaría con su volumen si aumento la temperatura a 80 grados centigrados
Raizellor
Si se encuentra dentro de un recipiente, no deberia cambiar su volumen, o me equivoco? (Si es que esta cerrado)
------------------------------------------------------------------------------------------------------------- (Editado) Como el recipiente esta abierto, significa que la presion del gas es la misma que la Presion Atmosferica, que es 101325 Pa aprox
Si utilizamos la Ley de los gases Ideales, PV=NRT,
P=Presion en Pascales (Pa), Pasamos el volumen de 5 ml, a M³ V=Volumen en Metros Cubicos (M³) 1M³ -------->ml N=Moles en Mol (mol) XM³--------->5 ml R=Constante= 8.314 (Pa·M³/mol·K) T=Temperatura en Kelvin (K) X=5 x ml
Pasamos la Temperatura de Celcius a Kelvin
K° = 273 + C°
¹ C= -5 C° = K= 268 K° ² C= 80 C° = K= 353 K°
SUPONGAMOS QUE LOS MOLES SE MANTIENEN CONSTANTE, COSA QUE NO DEBERIA SER ASI, YA QUE AL ESTAR ABIERTO AL AMBIENTE, PUEDEN ESCAPAR
Caso 1 ----> Reemplazamos en la formula P₁=101325 Pa PV=NRT V₁=5 x 10⁻⁶ M³ 101325 × 5 × 10⁻⁶ = N × 8,314 × 268 N₁=??? Despejamos N R=8,314 N=2.273745238 x 10⁻⁴ moles T₁=268 K
Caso 2 P₂=101325 Pa PV=NRT V₂= ??? 101325 x V = 2,273745238 x 10⁻⁴ x 8,314 x 325 N₂=2,273745238 x 10⁻⁴ V=6,585820896 X 10⁻⁶ M₃ R=8,314 T₂= 353 K V=6,585820896 ml
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(Editado)
Como el recipiente esta abierto, significa que la presion del gas es la misma que la Presion Atmosferica, que es 101325 Pa aprox
Si utilizamos la Ley de los gases Ideales, PV=NRT,
P=Presion en Pascales (Pa), Pasamos el volumen de 5 ml, a M³
V=Volumen en Metros Cubicos (M³) 1M³ -------->ml
N=Moles en Mol (mol) XM³--------->5 ml
R=Constante= 8.314 (Pa·M³/mol·K)
T=Temperatura en Kelvin (K) X=5 x ml
Pasamos la Temperatura de Celcius a Kelvin
K° = 273 + C°
¹ C= -5 C° = K= 268 K°
² C= 80 C° = K= 353 K°
SUPONGAMOS QUE LOS MOLES SE MANTIENEN CONSTANTE, COSA QUE NO DEBERIA SER ASI, YA QUE AL ESTAR ABIERTO AL AMBIENTE, PUEDEN ESCAPAR
Caso 1 ----> Reemplazamos en la formula
P₁=101325 Pa PV=NRT
V₁=5 x 10⁻⁶ M³ 101325 × 5 × 10⁻⁶ = N × 8,314 × 268
N₁=??? Despejamos N
R=8,314 N=2.273745238 x 10⁻⁴ moles
T₁=268 K
Caso 2
P₂=101325 Pa PV=NRT
V₂= ??? 101325 x V = 2,273745238 x 10⁻⁴ x 8,314 x 325
N₂=2,273745238 x 10⁻⁴ V=6,585820896 X 10⁻⁶ M₃
R=8,314
T₂= 353 K V=6,585820896 ml
Teoricamente el volumen aumento