Question

Un gas ocupa un volumen de 8m3 a 300K de temperatura. ¿Cuál es la temperatura a la que estará el gas si su volumen disminuye a 6m3?

Answer 1

Se resuelven varios ejercicios relacionados con gases ideales, aplicando la Ley de Charles y Gay-Lussac.

De los resultados obtenidos en los ejercicios puede verse que el volumen de un gas, a presión constante, es proporcional a su temperatura. Al aumentar la temperatura, aumenta el volumen y si la temperatura disminuye, el volumen disminuye.

Ejercicio 1

V₁ = 7 m³ × 1000 L / m³ = 7000 L

T₁ = 270 K

V₂ = ?

T₂ = 400 K

Ecuación de la Ley de Charles y Gay-Lussac:

V₁ / T₁ = V₂ / T₂

V₂ = (V₁ . T₂ ) / T₁

V₂ = ( 7000 L × 400 K ) / 270 K

V₂ =  10370 L

Ejercicio 2

V₁ = 8 m³ × 1000 L / m³ = 8000 L

T₁ = 300 K

V₂ = 6 m³ × 1000 L / m³ = 6000 L

T₂ = ?

Ecuación de la Ley de Charles y Gay-Lussac:

V₁ / T₁ = V₂ / T₂      ⇒     V₁ . T₂ = V₂ . T₁

T₂ = (V₂ . T₁ ) / V₁

T₂ = ( 6000 L × 300 K ) / 8000 L

T₂ =  225 K

Ejercicio 3

V₂ = 5 m³ × 1000 L / m³ = 5000 L

T₂ = 350 K

V₁ = ?

T₁ = 400 K

Ecuación de la Ley de Charles y Gay-Lussac:

V₁ / T₁ = V₂ / T₂      ⇒     V₁ . T₂ = V₂ . T₁

V₁ = (V₂ . T₁ ) / T₂

V₁ = ( 5000 L × 400 K ) / 350 K

V₂ =  5714 L

Ejercicio 4

V₂ = 5 m³ × 1000 L / m³ = 5000 L

T₂ = 400 K

V₁ = 8 m³  ×  1000 L / m³ = 8000 L

T₁ = ?

Ecuación de la Ley de Charles y Gay-Lussac:

V₁ / T₁ = V₂ / T₂      ⇒     V₁ . T₂ = V₂ . T₁

T₁ = (T₂ . V₁ ) / V₂

T₁ = ( 8000 L × 400 K ) / 5000 L

T₁ =  640 K