Question

UN GAS OCUPA UN VOL DE 3,6L A 27GRADS C Y A 2 ATM DE PRESION.QUE VOLUMEN OCUPARA SI SE MANTIENE LA PRESION CONSTANTE A 127GRADS C.

Answer 1

Hola, lo primero que hacemos es sacar datos:

ESTADO INICIAL
V1= 3,6 L
t1= 27°C
P = 2 Atm

ESTADO FINAL
V2= ?
t2= 127°C
P = 2 Atm

Como la presión es constante, hay ue aplicar la ley de Charles, pero antes convertir la temperatura que está en °C a °Kelvin , lo cual se hace sumando 273 a la temperatura.

t1= 300K. y t2= 400K

ahora, la fórmula de la ley de Charles es:

V1/T1= V2/T2

y reemplazamos datos

3.6 L / 300°K = V2 / 400°K

luego despejando V2 queda :

(3.6 L / 300°K) * 400°K = V2

se cancelan los ° K y se resuelve la operación quedando

V2= 4.8 L