Question

Un gas ocupa 1500cm3 a 22°C y 1 atm de presión. Calcular el volumen que ocupará a: 62°C y 6 atm

Answer 1

Respuesta:

284 cm³

Explicación:

Ley de gases ideales

V1=1500cm³                V2=?

T1= 22°C = 295K         T2=62°C = 335K

P1=1 atm                       P2=6atm

V1*P1/T1=V2*P2/T2

V2=V1*P1*T2/T1*P2

V2=1500cm³*1atm*335K/295K*6atm

V2=283.89cm³

Answer 2

Respuesta:

      [tex]283.88cm^{3}[/tex]

Explicación:

Datos:

[tex]Volumen-inicial: V_{O} =1500cm^{3}[/tex]

[tex]Temperatura-inicial: T_{O} = 22^{0} C= 295.15 ^{0} K[/tex]

[tex]Presi[/tex]ó[tex]n-inicial: P_{O} =1 atm[/tex]

[tex]Volumen-final: V_{1} = ?[/tex]

[tex]Temperatura-final: T_{1} =62^{o} C = 335.15^{0} K[/tex]

[tex]Presi[/tex]ón[tex]-final: P_{1} = 6atm.[/tex]

Fórmula:

[tex]\frac{P_{O}*V_{O} }{T_{O} } = \frac{P_{1} *V_{1} }{T_{1} }[/tex]  , despejamos  [tex]V_{1}[/tex] :

[tex]V_{1} =\frac{P_{O}*V_{O} *T_{1} }{P_{1}*T_{O} }[/tex]

[tex]V_{1} =\frac{(1atm)*(1500cm^{3})*(335.15^{0}K) }{(6atm.)*(295.15^{0}K) } = \frac{502725cm^{3} }{1770.9}[/tex]

[tex]V_{1} = 283.88cm^{3}[/tex]

Respuesta:

   [tex]283.88cm^{3}[/tex]