Question

Un gas ocupa 1.5 litros a una presión de 2.5 atm. Si la temperatura permanece constante, ¿Cuál es la presión en mm de Hg, si se pasa a un recipiente de 3 litros?
Calcular el volumen de un gas a una temperatura constante al recibir una presión de 5 atm, si su volumen es de 3.4 litros a una presión de 2.5 atmósferas. Un gas a una temperatura constante ocupa un volumen de 600 cm³ a una presión de 760 mm de Hg,
¿cuál será su volumen si la presión recibida aumenta a 1500 mm de Hg?

Un gas recibe una presión de 2 atmósferas y ocupa un volumen de 125 cm³, calcular la presión que debe soportar para que su volumen sea de 95 cm³ Una muestra de oxígeno ocupa 4.2 litros a 760 mm de Hg.

¿Cuál será el volumen del oxígeno a 415 mm de Hg, si la temperatura permanece constante?​

Answer 1

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Respuesta:

Están abajo...

Explicación:

Esto se resuelve con la Ley de los gases ideales...

> P1 . V1 = P2 . V2

PROBLEMA 1:

> (2,5) . (1,5) = x . 3

Pero nos piden en mm Hg, entonces como sabemos que 1 atm = 760 mm Hg, por lo cual 2,5 atm = 1900 mm Hg, entonces efectuamos:

> (1900) . (3 / 2) = x . 3

> 950 . 3 / 3 = x

> 950 mm Hg = x = P2

PROBLEMA 2:

> 5 . x = (2,5) . (3,4)

> 5 . x = (5 / 2) . (17 / 5)

> x = 17 / 10

> x = 1,7 Litros = V1

PROBLEMA 3:

> (760) . (600) = (1500) . x

> 76 . 4 = x

> 304 [tex]cm^{3}[/tex] = x = V2

PROBLEMA 4:

> (2) . (125) = x . (95)  

> 50 / 19 atm = 2,63 atm = x = P1

PROBLEMA 5:

> (760) . (4,2) = (415) . x

> 3192 / 415 Litros = 7,69 Litros = x = V2