Question

UN COMPUESTO QUIMICO PURO PRESENTA LA SIGUIENTE COMPOSICIÓN CENTESIMAL C=40,44% H=7,92% O=35,92% N=5,72% Y UN ANÁLISIS MUESTRA QUE ARROJO QUE Su MASA MOLECULAR ERA 89.1 ¿CUAL SERA SU FORMULA MOLECULAR?

Answer 1

 C=40,44% H=7,92% O=35,92% N=5,72%
  MASA MOLECULAR = 89.1
 ¿CUAL SERA SU FORMULA MOLECULAR?

C: 40.44 g / 12 g/mol = 3.37 mol
H: 7.92 g / 1 g/mol = 7.92 mol
O: 35.92 g/ 16 g/mol = 2.245 mol
N: 5.72 g / 14 g/mol = 0.4086 mol

dividir entre el menor de los resultados
C: 3.37 mol / 0.4086 mol = 8
H: 7.92 mol / 0.4086 mol = 19
O: 2.245 mol / 0.4086 mol = 5
N: 0.4086 mol / 0.4086 mol = 1

FE = C8H19O5N

Mm FE
C: 8 X 12 = 96 g/mol
H: 19  x 1 = 19 g/mol
O= 5 x 16 = 80 g/mol
N:  1 x 14 = 14 g/mol
````````````````````````````
     Mm = 209 g/mol

n = 209 g/mol / 209 g/mol = 1

FM = C8H19O5N

revisar los porcentajes ya que al sumar no da 100% solo 90 % y eso debe ser 100%