Question

un compuesto formado por Carbono 40 44 % hidrogeno: 7.92% oxígeno =35.92 % Nitrógeno = 15.72% Si su peso molecular es 89 gramos ¿cuál es su fórmula molecular?
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Respuesta:

6. FM: (C3H7O2N)1 = C3H7O2N

Explicación:

un compuesto formado por Carbono 40.44 % hidrogeno: 7.92%,                                              oxígeno = 35.92 % Nitrógeno = 15.72% Si su peso molecular es 89 gramos ¿cuál es su fórmula molecular?

1. calcular moles de cada elemento (n = m/Mm)

n C = 40.44 g / 12 g/mol = 3.37 mol

n H = 7.92 g / 1 g/mol = 7.92 mol

n O = 35.92 g / 16 g/mol = 2.25 mol

n N = 15.72 g / 14 g/mol = 1.12 mol

2. dividir cada resultado entre el menor

C = 3.37 mol / 1.12 mol = 3

H = 7.92 mol / 1.12 mol = 7

O = 2.25 mol / 1.12 mol = 2

N = 1.12 mol / 1.12 mol = 1

3. FE: C3H7O2N

4. Calcular la Mm de la FE

C: 3 x 12 = 36 g/mol

H: 7 x 1 = 7 g/mol

O: 2 x 16 = 32 g/mol

N: 1 x 14 = 14 g/mol

        Mm = 89 g/mol

5. Calcular n

n = MmFM / Mm FE

n = 89 g/mol / 89 g/mol

n = 1

6. FM: (C3H7O2N)1 = C3H7O2N