Un cilindro tiene 3.05 moles de metano y se encuentra sometido a un presión de 3 bar. Súbitamente la aumenta a 80 bar. ¿Cuántas moles fueron adicionadas al cilindro?¿A cuántos gramos equivalen esos moles? Por favor urgente! Se soluciona con las leyes de gases, pero no se como.
3,05 moles → 3 bar
X ← 80 bar
X = 3,05 moles CH₄ × 80 bar
3 bar
X = 81,3 moles de CH₄
mol = g/PM ⇒ g = mol×PM
g = 81,3 mol × 16 g/mol
g = 1300,8 gramos de CH₄
PM=
C 12 g/mol × 1 = 12
H 1 g/mol × 4 = 4
PM ⇒16 g/mol