Question

Tolong yah saya punya tugas, sama cara kerjanya ya dituliskan,maturnuhun

1. Hitung massa Zn(OH)2 maksimum yang dapat larut dalam 250ml air pada suhu 25·C jika Ksp Zn(OH)2 = 1×10^-17 mol^3 L^-3.
2. Ke dalam 500ml larutan yang mengandung timbal (II) 0,005 M ditambahkan 100ml larutan HCL 0,4 M. Apakah terbentuk endapan timbal (II)Klorida? Ksp PbCl2 = 4,0×10^-38.

Answer 1

1.)
Zn(OH)₂ ⇆ Zn²⁺ + 2OH⁻
  s                s         2s

Ksp = [Zn²⁺] [OH⁻]²
Ksp = [s] [2s]²
Ksp = 4s³
10⁻¹⁷= 4s³
s³ = 2,5 x 10⁻¹⁸
s = ∛2,5 x 10⁻¹⁸
s = 1,36 x 10⁻⁶ M

mol = s x Volume (Dalam Liter)
mol = 1,36 x 10⁻⁶ x 0,25
mol = 3,39 x 10⁻⁷ mol

massa = mol x Mr
massa = 3,39 x 10⁻⁷ x 100
massa = 3,39 x 10⁻⁵ gram
massa = 0,0339 mg

Jadi, massa maksimumnya adalah 0,0339 mg

_________________________________________________________

2.) 
Timbal (II) = Pb²⁺
timbal (II) klorida = PbCl₂

[Pb²⁺] = 0,005 M

HCl ⇆ H⁺ + Cl⁻
 0,4    0,4    0,4 M

[Cl⁻] = 0,4 M

PbCl ⇆ Pb²⁺ + 2Cl⁻

Qsp = [Pb²⁺] [Cl⁻]²
Qsp = [0,005] [0,4]²
Qsp = [0,005] [0,16]
Qsp = 8 x 10⁻⁴

Karena Qsp > Ksp, maka akan ternbentuk endapan timbal (II) klorida