Question

Tolong ya KIMIA


PAKAI CARA​

Answer 1

Verified answer

Jawaban terlampir

Semoga membantu~

Answer 2

4. pH larutan hidrolisis dari Ba(CH₃COO)₂ 0,4 M sebanyak 100 mL, jika Ka CH₃COOH = 2 × 10⁻⁵ adalah sebesar 9 + log 2.

Pembahasan :

Diketahui : 100 mL Ba(CH₃COO)₂ 0,4 M

                  Ka CH₃COOH = 2 × 10⁻⁵

Ditanya : pH = ...?  

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :

Tulis reaksi pengionan untuk garam berikut :

Ba(CH₃COO)₂ → 2 CH₃COO⁻ + Ba²⁺

    0,4 M                0,8 M

Konsentrasi pada ion CH₃COO⁻ berubah menjadi 0,8 M hal ini dikarenakan pada ion CH₃COO⁻ memiliki koefisien 2, maka adanya perbandingan koefisien dengan Ba(CH₃COO)₂, secara perhitungan dapat dilihat sebagai berikut :

[CH₃COO⁻] = × [Ba(CH₃COO)₂]

                  = × 0,4 M

                  = 0,8 M

Tahap 2 :

Selanjutnya dapat dihitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus berikut ini :  

[OH⁻] =  

          =

          =  

          = 2 × 10⁻⁵  

Tahap 3 :

Selanjutnya, setelah didapatkan nilai [OH⁻] = 2 × 10⁻⁵, maka dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus berikut :

pOH = - log [OH⁻] = - log 2 × 10⁻⁵ = 5 - log 2

pH = 14 - pOH = 14 - (5 - log 2) = 9 + log 2

⇒ Kesimpulan, jika larutan hidrolisis dari Ba(CH₃COO)₂ 0,4 M sebanyak 100 mL, Ka CH₃COOH = 2 × 10⁻⁵, maka pH larutan tersebut adalah sebesar 9 + log 2.

Pelajari lebih lanjut :

Pembahasan terkait dengan soal menghitung hidrolisis garam atau pH sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam brainly.co.id/tugas/22105181

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam brainly.co.id/tugas/22238254

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam brainly.co.id/tugas/20756186  

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Hidrolisis Garam  

Kode : 11.7.7  

Kata kunci : Hidrolisis garam, pH