1. Untuk menentukan perubahan entalpi pelarutan natrium hidroksida, kita perlu mengetahui jumlah kalor yang diserap oleh larutan ketika natrium hidroksida dilarutkan. Dengan menggunakan rumus \( q = mc\Delta T \) (di mana \( q \) adalah kalor, \( m \) adalah massa, \( c \) adalah kalor jenis, dan \( \Delta T \) adalah perubahan suhu), kita dapat menemukan bahwa larutan menyerap 16800 J atau 168 kJ dari natrium hidroksida. Karena hanya 0,1 mol NaOH yang dilarutkan, perubahan entalpi pelarutan adalah 168 kJ/mol.
2. Untuk menentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 2,8 gram gas C2H4, kita perlu menggunakan entalpi pembentukan standar dari reaktan dan produk. Dengan menggunakan entalpi pembentukan standar dari CO2, H2O, dan C2H4, serta mengetahui bahwa entalpi pembentukan O2 adalah 0, kita dapat menemukan entalpi reaksi. Dengan mengalikan entalpi reaksi dengan jumlah mol C2H4 yang terbakar, kita mendapatkan jumlah kalor yang dibebaskan, yaitu -158,3 kJ.
【Jawaban】：1. 168 kJ/mol 2. -158.3 kJ
【Penjelasan】：
1. Untuk menentukan perubahan entalpi pelarutan natrium hidroksida, kita perlu mengetahui jumlah kalor yang diserap oleh larutan ketika natrium hidroksida dilarutkan. Dengan menggunakan rumus \( q = mc\Delta T \) (di mana \( q \) adalah kalor, \( m \) adalah massa, \( c \) adalah kalor jenis, dan \( \Delta T \) adalah perubahan suhu), kita dapat menemukan bahwa larutan menyerap 16800 J atau 168 kJ dari natrium hidroksida. Karena hanya 0,1 mol NaOH yang dilarutkan, perubahan entalpi pelarutan adalah 168 kJ/mol.
2. Untuk menentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 2,8 gram gas C2H4, kita perlu menggunakan entalpi pembentukan standar dari reaktan dan produk. Dengan menggunakan entalpi pembentukan standar dari CO2, H2O, dan C2H4, serta mengetahui bahwa entalpi pembentukan O2 adalah 0, kita dapat menemukan entalpi reaksi. Dengan mengalikan entalpi reaksi dengan jumlah mol C2H4 yang terbakar, kita mendapatkan jumlah kalor yang dibebaskan, yaitu -158,3 kJ.