Question

Tolong jelaskan yang lengkap, panas yang dihasilkan dari reaksi di bawah ini dapat digunakan untuk menaikkan suhu 50 ml sebesar 0,15 K.
MgO (s) + H2O (l) -> Mg(OH)2 (s)
△(delta) H = - 60 kJ
jika kalor jenis spesifik 4 J.K-1.g-1), maka jumlah MgO yang bereaksi mengikuti persamaan di atas adalah....
( Ar H = 1, O = 16, Mg = 24).

A. 0,02
B. 0,04 g
C. 0,12g
D. 0,22 g
E. 0,24 g

Answer 1

MgO + H₂O → Mg(OH)₂       ΔH = -60 kJ

Reaksi diatas akan menghasilkan panas sebesar 60 kJ atau 60000 Joule apabila jumlah MgO yang bereaksi sebanyak 1 mol

V = 50 mL → m = 50 gram
ΔT = 0,15⁰K
c = 4 J/g⁰K

Kalor yang dihasilkan sebanyak :
Q = m • c• ΔT
    = 50 • 4 • 0,15
    = 30 Joule

Maka, mol MgO yang bereaksi adalah :

Q₁/n₁ = Q₂/n₂
60000/1 = 30/n₂
n₂ = 30/60000
n₂ = 0,0005 mol

massa MgO yang bereaksi adalah :
massa = mol x Mr
            = 0,0005 x 40
            = 0,02 gram

Jadi, massa MgO yang bereaksi adalah 0,02 gram (Jawaban A)