di anoda, elektroda Ni di teroksidasi: Ni → Ni²⁺ + 2e, yang ditanya adalah pengurangan massa anoda Ni ini br /> massa yang mengendap adalah
dalam hal ini terjadi pengurangan massa anoda Ni, yaitu:
=
= 2,95 gram massa Ni yang berkurang
catatan lain: dalam peristiwa apakah hal ini terjadi? Anoda Ni digunakan dalam peristiwa penyepuhan atau pelapisan logam lain. Misalnya kita ingin melapisi sebuah kunci dengan Nikel, maka kita pasang kunci tersebut sebagai katoda (elektroda negatif, akan tereduksi) dan logam Nikel di anoda (elektroda positif, akan teroksidasi). Selama peristiwa elektrolisis berlangsung, logam Nikel mengalami pengurangan massa yang berpindah ke kunci di katoda
0 votes Thanks 1
ayynanu
Arus = 0,2 A T = 804 menit = 48240 sc Al = -1,66 dan Ni = -0,25 Al 27 Ni 59 Massa=?
Potensial reduksi Al lebih negatif dibanding Ni, berarti Al akan teroksidasi, dan Ni akan tereduksi.
Al = oksidasi = anoda Ni = reduksi = katoda
Al --> Al3+ + 3e- |×2| 2 Al --> 2 Al3+ + 6 e- Ni2+ + 2e- --> Ni |×3| 3 Ni2+ + 6e- --> 3 Ni Reaksi total = 2Al + 3 Ni2+ --> 2 Al3+ + 3 Ni
Pengurangan massa di anoda = ? Massa = e×i×t / F Massa = (27/3)×0,2×48240 / 96500 Massa = 0,899 = 0,9 gram
di anoda, elektroda Ni di teroksidasi: Ni → Ni²⁺ + 2e, yang ditanya adalah pengurangan massa anoda Ni ini
br />
massa yang mengendap adalah
dalam hal ini terjadi pengurangan massa anoda Ni, yaitu:
=
= 2,95 gram massa Ni yang berkurang
catatan lain: dalam peristiwa apakah hal ini terjadi? Anoda Ni digunakan dalam peristiwa penyepuhan atau pelapisan logam lain. Misalnya kita ingin melapisi sebuah kunci dengan Nikel, maka kita pasang kunci tersebut sebagai katoda (elektroda negatif, akan tereduksi) dan logam Nikel di anoda (elektroda positif, akan teroksidasi). Selama peristiwa elektrolisis berlangsung, logam Nikel mengalami pengurangan massa yang berpindah ke kunci di katoda
T = 804 menit = 48240 sc
Al = -1,66 dan Ni = -0,25
Al 27 Ni 59
Massa=?
Potensial reduksi Al lebih negatif dibanding Ni, berarti Al akan teroksidasi, dan Ni akan tereduksi.
Al = oksidasi = anoda
Ni = reduksi = katoda
Al --> Al3+ + 3e- |×2| 2 Al --> 2 Al3+ + 6 e-
Ni2+ + 2e- --> Ni |×3| 3 Ni2+ + 6e- --> 3 Ni
Reaksi total = 2Al + 3 Ni2+ --> 2 Al3+ + 3 Ni
Pengurangan massa di anoda = ?
Massa = e×i×t / F
Massa = (27/3)×0,2×48240 / 96500
Massa = 0,899 = 0,9 gram
CMIIW. :)