Tolong dibantu ya,... kasih tau caranya Sebanyak 50 ml larutan asam nitrit (HNO2) 0,2M dicampur dengan 25 ml KOH 0,4M, lalu ditambahkan air lagi hingga volum larutan menjadi 350 ml. jika Ka HNO2 = 4 x10 ^-8 , berapakah pH campuran?
Badrus50
Mol HNO2 = 50ml x 0,2M = 10mmol mol KOH = 50ml x 0,2M = 10mmol
asam lemah + basa kuat ==> habis bereaksi itu artinya mengalami hidrolisis basa M HNO2 = mol/volum total = 10mmol/350ml = 0,029 M [OH-] = akar kw/ka.M [OH-] = akar 10^-14/4x10^-8 . 0,029 [OH-] = 8,5x10^-5 pOH = 5-log 8,5 pH = 9+log 8,5
8 votes Thanks 11
GracePC
tlg dibantu soal yg ini dong di akun saya Larutan asam laktat (C2H4OHCOOH) 0,4M memiliki pH = 3-log
\sqrt{2} . Berapakah pH larutan kalium laktat (CaH4OHCOOK) 0,5 M?. terimakasih ya
Badrus50
isi bintangnya dan klik terimakasih dulu mbak. hee
mol KOH = 50ml x 0,2M = 10mmol
HNO2 + KOH ==> KNO2 + H2O
10.........10..............-...........-
-10........-10...........+10........+10
-.............-..............10...........10
asam lemah + basa kuat ==> habis bereaksi
itu artinya mengalami hidrolisis basa
M HNO2 = mol/volum total = 10mmol/350ml = 0,029 M
[OH-] = akar kw/ka.M
[OH-] = akar 10^-14/4x10^-8 . 0,029
[OH-] = 8,5x10^-5
pOH = 5-log 8,5
pH = 9+log 8,5