Question

Tolong dibantu soal kimia ini,hitung tekanan uap larutan glukosa 36% dalam air pada suhu 25°C,jika diketahui tekanan uap air murni pada suhu tersebut adalah 20mmHg

Answer 1

P = pelarut (air)
t = terlarut (glukosa)

mp = 100 - 36 = 64 gram
P° = 20 mmHg
Kb air = 0,52 °C/molal
Kf air = 1,86 °◦C/molal
Mr glukosa = 180

Ditanya: P? Tb? Tf?

**Rumus bisa dicari di buku kimia ya :)

nt = mt/Mr = 36/180 = 0,2 mol
np = mp/Mr = 64/18 = 3,55 mol

Xp = np/ (np+nt) = 3,55/ (3,55 + 0,2) = 3,55/3,75 = 0,947
P = Xpelarut . P° = 0,947 . 20 = 18,94 mmHg

m = nt . 1000/p = 0,2 . 1000/64 = 3,125 molal
∆Tb = m . Kb = 3,125 . 0,52 = 1,625 °C
Tb = ∆Tb + Tb° = 100 + 1,625 = 101,625 °C 

∆TF = m . Kf = 3,125 . 1,86 = 5,8125 °C
Tf = Tf° - ∆Tf = 0 – 5,8125 = -5,8125 °C