Question

Tolong dibantu jawab ya pake caranya biar aku paham.

1). sebanyak 6 gram CH3COOH (Mr=60) dilarutkan kedalam air hingga volume 250 ml. harga pH larutan CH3COOH tersebut adalah ..
a. 3- log 4
b. 3-log 2
c. 3+ log 4
d. 3+ log 2
e. 3

2). terdapat beberapa larutan berijut :
1. 20 ml HCl 0,5M
2. 20 ml CH3COOH 0,2 M
3. 20 ml HCl 0,3 M
4. 20 ml NaOH 0,1 M
5. 20 ml NH4OH 0,3 M
pasangan larutan diatas yang dapat membentuk larutan penyangga adalah ...
a. 1 dan 2
b. 1 dan 3
c. 2 dan 4
d. 3 dan 5
e. 4 dan 5

Answer 1

1. Jawabannya: ?
Untuk mencari pH, kita memerlukan Molaritas (M). Untuk mendapatkannya, perhatikan langkah2 berikut:

A. Mencari mol
n = g/Mr
   = 6 gram/60
   = 0,1 mol

B. Mencari molaritas
M = n/V (L)
    = 0,1 mol / 250 mL
    = 0,1 mol / 0,25 L
    = 0,4 Molar atau 4 x 10^-1

[H+] = √Ka x M
        = √Ka x 0,4

Saya cuma bisa berhenti di sini karena nilai Ka CH3COOH tidak diket di soal. Kalau dapat info dari gurunya, silakan masukkan, lalu dapat nilai [H+], kemudian dapat nilai pH-nya. :)

2. Jawabannya: C. 2 dan 4
*Maksud dari soal tsb, larutan yang membentuk penyangga adalah larutan nomor berapa yang direaksikan dengan larutan nomor berapa pula yang menghasilkan buffer. Seperti biasa, awalnya kita mencari mol:
--> n CH3COOH = 20 mL x 0,2 M = 4 mmol
--> n NaOH = 20 mL x 0,1 M = 2 mmol

Selanjutkan, reaksikan 2 senyawa tsb:
     NaOH + CH3COOH --> CH3COONa + H2O
m     2              4
b     -2             -2                    +2
s      -               2                     2

Intinya, larutan penyangga jika direaksikan antara 2 senyawa, pasti menyisakan mmol lemahnya dan basa konjugasinya. Dari reaksi atas, yang bersisa adalah CH3COOH (2 mmol) dan CH3COONa (2 mmol). Artinya, reaksi tsb termasuk LARUTAN PENYANGGA (BUFFER).

Answer 2

Diketahui: Gr=  6 gram, Mr CH3COOH = 60, V=250ml--> 0,25 L
Ditanya : pH = ...?

Penyelesaian.
Ka dari CH3COOH adalah 1,8 x 10^-5

pertama: n=Gr/Mr maka : 6/60 = 0,1 mol
              M = n/V maka: 0,1/0,25 = 0,4
               M = a ( konsentrasi asam lemah)
Kedua : H+ = √Ka.a
                 = √(1,8x10^-5)(0,4)
                 = √0,72. 10^-5
                 = √0,072 . 10^-4
                 =  0,2 . 10^-2
                 = 2 . 10^-3
maka; pH = -logH+
               = -log 2 . 10^-3
               = 3 - log 2
Jadi jawabannya B