pH larutan NH₃ mengalami perubahan dari 11 + log 2 menjadi 10. pH awal larutan merupakan pH basa lemah. Adapun pH campurannya adalah pH penyangga basa.
Pembahasan
Pada soal diketahui beberapa data yaitu:
Basa lemah = NH₃
M NH₃ = 0,4 M
V NH₄OH = 300 mL
Kb NH₄OH = 10⁻⁵
Garam = NH₄Cl
M NH₄Cl = 0,06
V NH₄Cl = 200 mL
Adapun yang ditanyakan adalah pH NH₃ sebelum dan sesudah ditambah NH₄Cl.
pH awal NH₃
NH₃ merupakan jenis larutan basa lemah. penentuan pH dapat dilakukan menggunakan rumus pH basa lemah. langkah awal yang harus dilakukan adalah menentukan konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus konsentrasi basa lemah
[OH⁻] = √(Ka x Ma)
= √(10⁻⁵ x 0,4)
= √ (4 x 10⁻⁶)
= 2 x 10⁻³
Selanjutnya pH larutan dapat ditentukan menggunakan rumus:
pOH = - log [OH⁻]
= - log 2 x 10⁻³
= 3 – log 2
pH = 14 – pOH
= 14 – (3 – log 2)
= 11 + log 2
Jadi pH awal larutan tersebut adalah 11 + log 2.
pH setelah penambahan NH₄Cl
Langkah awal yang harus dilakukan untuk menentukan pH setelah penambahan adalah dengan mengetahui mol dari masing-masing larutan penyusun campuran tersebut. selanjutnya mol tersebut dapat digunakan untuk menentukan pH dari campuran yang terbentuk. Mol masing-msing larutan dapat ditentukan dengan rumus:
Mol NH₃ = M x V
= 0,4 x 300
= 120 mmol
Mol NH₄Cl = M x V
= 0,06 x 200
= 12 mmol
Selanjutnya kalian dapat menggunakan data mol tersebut untuk menentukan pH dari campuran. Rumus yang digunakan adalah rumus penyangga dengan sifat basa karena tersdapat komponen basa lemah yang ada pada campuran (NH₃ ) dan juga terdapat komponen asam konjugat dari basa lemah tersebut (NH₄⁺). Diketahui mol masing-masing komoen adalah
Mol NH₃ = 120 mmol
Mol NH₄⁺ = mol NH₄Cl = 12 mmol
pH larutan dapat ditentukan dengan menentukan konsentrasi [OH⁻] terlebih dahulu.
[OH⁻] = Kb (mol NH₃ / mol NH₄⁺)
= 10⁻⁵ (120 / 12)
= 10⁻⁴ x 10
= 10⁻⁴
Selanjutnya pH larutan ditentukan dengan cara:
pOH = -log [OH⁻]
= -log 10⁻⁴
= 4
pH = 14 – pOH
= 14 – 4
= 10
Jadi dapat disimpulkan bahwa pH larutan NH₃ mengalami perubahan dari 11 + log 2 menjadi 10.
Verified answer
pH larutan NH₃ mengalami perubahan dari 11 + log 2 menjadi 10. pH awal larutan merupakan pH basa lemah. Adapun pH campurannya adalah pH penyangga basa.
Pembahasan
Pada soal diketahui beberapa data yaitu:
Basa lemah = NH₃
M NH₃ = 0,4 M
V NH₄OH = 300 mL
Kb NH₄OH = 10⁻⁵
Garam = NH₄Cl
M NH₄Cl = 0,06
V NH₄Cl = 200 mL
Adapun yang ditanyakan adalah pH NH₃ sebelum dan sesudah ditambah NH₄Cl.
pH awal NH₃
NH₃ merupakan jenis larutan basa lemah. penentuan pH dapat dilakukan menggunakan rumus pH basa lemah. langkah awal yang harus dilakukan adalah menentukan konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus konsentrasi basa lemah
[OH⁻] = √(Ka x Ma)
= √(10⁻⁵ x 0,4)
= √ (4 x 10⁻⁶)
= 2 x 10⁻³
Selanjutnya pH larutan dapat ditentukan menggunakan rumus:
pOH = - log [OH⁻]
= - log 2 x 10⁻³
= 3 – log 2
pH = 14 – pOH
= 14 – (3 – log 2)
= 11 + log 2
Jadi pH awal larutan tersebut adalah 11 + log 2.
pH setelah penambahan NH₄Cl
Langkah awal yang harus dilakukan untuk menentukan pH setelah penambahan adalah dengan mengetahui mol dari masing-masing larutan penyusun campuran tersebut. selanjutnya mol tersebut dapat digunakan untuk menentukan pH dari campuran yang terbentuk. Mol masing-msing larutan dapat ditentukan dengan rumus:
Mol NH₃ = M x V
= 0,4 x 300
= 120 mmol
Mol NH₄Cl = M x V
= 0,06 x 200
= 12 mmol
Selanjutnya kalian dapat menggunakan data mol tersebut untuk menentukan pH dari campuran. Rumus yang digunakan adalah rumus penyangga dengan sifat basa karena tersdapat komponen basa lemah yang ada pada campuran (NH₃ ) dan juga terdapat komponen asam konjugat dari basa lemah tersebut (NH₄⁺). Diketahui mol masing-masing komoen adalah
Mol NH₃ = 120 mmol
Mol NH₄⁺ = mol NH₄Cl = 12 mmol
pH larutan dapat ditentukan dengan menentukan konsentrasi [OH⁻] terlebih dahulu.
[OH⁻] = Kb (mol NH₃ / mol NH₄⁺)
= 10⁻⁵ (120 / 12)
= 10⁻⁴ x 10
= 10⁻⁴
Selanjutnya pH larutan ditentukan dengan cara:
pOH = -log [OH⁻]
= -log 10⁻⁴
= 4
pH = 14 – pOH
= 14 – 4
= 10
Jadi dapat disimpulkan bahwa pH larutan NH₃ mengalami perubahan dari 11 + log 2 menjadi 10.
Pelajari lebih lanjut
1. pH penyangga basa: brainly.co.id/tugas/2548894
2. pH penyangga asam: brainly.co.id/tugas/93299
3. penyangga dalam cairan luar sel: brainly.co.id/tugas/1203916
Detil jawaban
Kelas: XI
Mapel: Kimia
Bab: larutan buffer
Kode: 11.7.8
Kata kunci: pH, buffer, penyangga