Jumlah molekul air yang dihasilkan dari 12 Liter gas oksigen pada suhu 25C dan tekanan 1 atm adalah 6,02. 10²³ molekul.
Pembahasan
Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.
1. Menentukan dengan jumlah partikel
Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram.
12 gram C-12 mengandung partikel / atom / molekul / ion
Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L).
bilangan Avogadro (L) = partikel / atom / molekul / ion
2. Menentukan jumlah mol dengan volume
a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka
dengan, Vm = volume molar standar
b. Menggunakan hipotesis Avogadro
Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula.
c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal :
PV = nRT
dengan:
P = tekanan (atmosfer)
T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273
V = volume (liter)
n = jumlah mol (mol)
R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹
3. Menentukan dengan massa molekul relatif
dengan,
n = jumlah mol (mol)
gram = massa (gram)
Mr = massa molekul relatif
4. Menentukan dengan konsentrasi
dengan,
M = konsentrasi (M)
V = volume (Liter)
V O₂ = 12 Liter
T = 25°C
P = 1 atm
Jumlah molekul air (H₂O)
Menentukan suhu
T = 25°C
T = 25 + 273
T = 298 K
Menentukan jumlah mol gas O₂
Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal :
PV = nRT
dengan:
R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹
Verified answer
Persamaan reaksi yang terjadi :
2H₂ (g) + O₂ (g) ---> 2H₂O (g)
Jumlah molekul air yang dihasilkan dari 12 Liter gas oksigen pada suhu 25C dan tekanan 1 atm adalah 6,02. 10²³ molekul.
Pembahasan
Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.
1. Menentukan dengan jumlah partikel
Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram.
12 gram C-12 mengandung partikel / atom / molekul / ion
Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L).
bilangan Avogadro (L) = partikel / atom / molekul / ion
2. Menentukan jumlah mol dengan volume
a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka
dengan, Vm = volume molar standar
b. Menggunakan hipotesis Avogadro
Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula.
c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal :
PV = nRT
dengan:
P = tekanan (atmosfer)
T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273
V = volume (liter)
n = jumlah mol (mol)
R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹
3. Menentukan dengan massa molekul relatif
dengan,
n = jumlah mol (mol)
gram = massa (gram)
Mr = massa molekul relatif
4. Menentukan dengan konsentrasi
dengan,
M = konsentrasi (M)
V = volume (Liter)
V O₂ = 12 Liter
T = 25°C
P = 1 atm
Jumlah molekul air (H₂O)
T = 25°C
T = 25 + 273
T = 298 K
Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal :
PV = nRT
dengan:
R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹
maka,
P x V = n O₂ x R x T
1 x 12 = n O₂ x 0,082 x 298
n O₂ =
n O₂ = 0,49 mol
n O₂ = 0,5 mol
Persamaan reaksi yang terjadi adalah
2H₂ (g) + O₂ (g) ---> 2H₂O (g)
maka,
2H₂ (g) + O₂ (g) ---> 2H₂O (g)
koefisien 2 : 1 : 2
mol 0, 5 mol
n H₂O = 2 x n O₂
n H₂O = 2 x 0,5 mol
n H₂O = 1 mol
Jumlah molekul = n x L
dengan
L = bilangan avogadro = 6,02. 10²³
maka
Jumlah molekul H₂O = n x L
Jumlah molekul H₂O = 1 x 6,02. 10²³
Jumlah molekul H₂O = 6,02. 10²³ molekul
Jumlah molekul H₂O adalah 6,02. 10²³ molekul
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiomteri
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9
Kata kunci : koefisien reaksi, persamaan reaksi, hukum gas ideal, gas ideal, tetapan gas ideal, jumlah molekul, mol, jumlah mol