TOLONG BANTUANYA SEMUA Suatu gas ideal dengan volume 1 liter pada suhu 27 derajat C mengalami pemanasan isobarik pada tekanan 3 atm ( 1 atm = 10^5 N.m^-2 ) hingga suhu 117 derajat C. Bila kapasitas kalor gas ideal 87 J.k^-1, maka perubahan energi dalam dan volume akhir gas ideal adalah.....
bennysiahaaan
V1 = 1 liter, T1 = 27°C = 300 K T2 = 390 K Tekanan tetap = Isobarik V1/T1 = V2/T2 1/300 = V2/390 V2 = 390/300 = 1,3 liter = 13 x 10^(-4) m^3
Perubaha energi dalam: U = Q - W U = C.(T2-T1) - P.(V2-V1) U = 80(390-300) - 3x10^5(13x10^(-4) - 10x10^(-4)) U = 80(90) - 3x10^5.10^(-4).(13-10) U = 7200 - 30(3) U = 6300 Joule = 6,3 kJ
T2 = 390 K
Tekanan tetap = Isobarik
V1/T1 = V2/T2
1/300 = V2/390
V2 = 390/300 = 1,3 liter = 13 x 10^(-4) m^3
Perubaha energi dalam:
U = Q - W
U = C.(T2-T1) - P.(V2-V1)
U = 80(390-300) - 3x10^5(13x10^(-4) - 10x10^(-4))
U = 80(90) - 3x10^5.10^(-4).(13-10)
U = 7200 - 30(3)
U = 6300 Joule = 6,3 kJ