Question

Tolong bantu saya jawab no 1

Answer 1

A. mol HCN = M × V ⇒ 0,1 × 0,1 = 0,01
     mol NaCN = 0,2 × 0,05 = 0,01

{H^+] = Ka × (mol HCN ÷ mol NaCN)
         = 4 × 10^-6 × (0,01 ÷ 0,01)
         = 4 × 10^-6
pH = 6 - log 4 ≈ 6 - 2 log 2

b. mol NH3 = M × V ⇒ 0,1 × 0,2 = 0,02
     mol HCN = 0,1 × 0,1 = 0,01

     NH3 + HCN → NH4CN
m  0,02    0,01
b  0,01    0,01        0,01
s  0,01    0,01        0,01

[OH^-] = Kb × (mol NH3 ÷ mol NH4CN)
           = 10^-5 × (0,01 ÷ 0,01)
           = 10^-5
pOH = 5 ⇒ pH = 9