Question

Tolong bantu kakak, Sebanyak 200 ml lrutan agno3 0. 02 M masing masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5jenis larutan yanf mengandung ion S2-, PO43-, CrO42-, Br-, dan SO42- dengan volum dan molar yg sama. Jika Ksp Ag2S= 2. 10^-14
Ag3PO4= 1. 10^-20
Ag2CrO4= 6. 10^-5
AgBr= 5. 10-13
Ag2SO4=3. 10^-5
Garam yang akan larut adalah..... Dan....

Answer 1

#[AgNO3] = [Ag+]
= V1 x M1 / V1 + V2
= (500 mL x 10^-4 M) / 500 mL + 500 mL
= 5 x 10^-5 M
*[NaCl] = [Cl-]
= V2 x M2 / V1 + V2
= (500 mL x 2 x 10^-6) 1000 mL
= 10^-6 M
–> Kedua, masukkan [Ag+] dan [Cl-] ke dalam reaksi ionisasi AgCl untuk mendapatkan data Qsp:
AgCl ⇆ Ag+ + Cl-
Qsp = [Ag+] [Cl-]
= [5 x 10^-5] [10^-6]
= 5 x 10^-11

 Sesuai dengan 3 peraturan tadi, maka Qsp AgCl < Ksp AgCl, maka tdk ada mengendap

Answer 2

Mmol AgNO3 = 200 x 0,02 = 4 mmol
[AgNO3] = 4 mmol / (200 + 200) = 10⁻² M

Ag2S => 2 Ag⁺  + S²⁻
Qsp = [Ag⁺]²[S²⁻]
Qsp = [10⁻²]²[10⁻²]
Qsp = 10⁻⁶
Ksp Ag2S = 2 x10⁻¹⁴
Qsp > Ksp

Ag3PO4 => 3Ag⁺  +  PO4³⁻
Qsp = [Ag⁺]³[PO4³⁻]
Qsp = [10⁻²]³[10⁻²]
Qsp = 10⁻⁸
Ksp Ag3PO4 = 10⁻²°
Qsp > Ksp

Ag2CrO4 => 2Ag⁺  +  CrO4²⁻
Qsp = [Ag⁺]²[CrO4²⁻]
Qsp = [10⁻²]²[10⁻²]
Qsp = 10⁻⁶
Ksp Ag2CrO4 = 6 x10⁻⁵
Qsp < Ksp

AgBr => Ag⁺  +  Br-
Qsp = [Ag⁺][Br-]
Qsp = [10⁻²][10⁻²]
Qsp = 10⁻⁴
Ksp AgBr = 5 x10⁻¹³
Qsp > Ksp

Ag2SO4 => 2Ag⁺  +  SO4²⁻
Qsp = [Ag⁺]²[SO4²⁻]
Qsp = [10⁻²]²[10⁻²]
Qsp = 10⁻⁶
Ksp Ag2SO4 = 3 x10⁻⁵
Qsp < Ksp

garam yang larut adalah Qsp < Ksp
garam Ag2CrO4 & Ag2SO4