Question

Tolong bantu jawab: Sebanyak 200gr glukosa dilarutkan dalam 500 gram air pada suhu 25°C. Tekanan uap jenuh pelarut adalah 23,7. Berapa penurunan tekanan uap jenuh?

Answer 1

Diket:
glukosa 200 gram
Mr Sukrosa =  342 (C₁₂H₂₂O₁₁)
air = 500 gram
Mr air = 18
Po = 23,7 mmHg
Dit: ΔP.....?
jawab:
nt ( n glukosa) = gram/Mr = 200/342 = 0,58mol
np ( n air) = gram/Mr = 500/18 = 27,77mol
Xp = np/(np + nt)
Xp = 27,77/(27,77 + 0,58)
Xp = 27,77/28,35
Xp = 0,98
,
P = Po . X
P = 23,7 x 0,98
P = 23,22 mmHg
maka:
ΔP = Po - P
ΔP = 23,7 - 23,22
ΔP = 0,48 mmHg