Question

Tolong Bantu Jawab kak Besok dikumpulkan....​
(soal kimia kelas 10)

Answer 1

Verified answer

1. Sempurnakan koefisien dari persamaan reaksi berikut ini :

a. Pb(NO₃)₂ + NaCl ⇒ PbCl₂ + NaNO₃

b. K₃PO₃ + MgI₂ ⇒ KI + Mg₃(PO₃)₂

Jawaban :  a. Pb(NO₃)₂ + 2NaCl ⇒ PbCl₂ +  2NaNO₃

                  b. 2K₃PO₃ + 3MgI₂ ⇒ 6KI + Mg₃(PO₃)₂

2. Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi rduksi dari reaksi redoks berikut :

a. 2Na (s) + H₂ (g) ⇒ 2NaH (g)

Reduksi :  H₂

Oksidasi : Na

b. Al (s) + O₂ (g) ⇒ Al₂O₃ (s)

Reduksi :  O₂

Oksidasi : Al

3. Sebanyak 10 L gas nitrogen direaksikan dengan 50 L gas hidrogen menghasilkan ammonia. Maka persamaan reaksi dan senyawa yang dihasilkan berserta volumenya secara berturut turut adalah

Persamaan reaksi : N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇒ 2NH₃ (g)

Senyawa yang dihasilkan adalah ammonia (NH₃).

Volume NH₃ yang dihasilkan adalah 20 L.

4. Allisin adalah senyawa yang menyebabkan bau khas pada bawang putih. Analisis dari senyawa ini diperoleh data 44,4% C; 6,21% H; 39,5% S dan 9,86% O. Diketahui massa molar (Mr) = 162 g/mol. Maka rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut adalah C₆H₁₀S₂O.

Penyelesaian Soal :

1. a. Pb(NO₃)₂ + 2NaCl ⇒ PbCl₂ +  2NaNO₃

b. 2K₃PO₃ + 3MgI₂ ⇒ 6KI + Mg₃(PO₃)₂

                             Reduksi

                         Ι------------------Ι

2.  a. 2Na (s) + H₂ (g) ⇒ 2NaH (g)

          0            0              +1 -1

          Ι--------------------------Ι

                   Oksidasi

Reduksi :  H₂

Oksidasi : Na

                    Reduksi

                Ι-----------------Ι

b. Al (s) + O₂ (g) ⇒ Al₂O₃ (s)

   0           0           +3 -2

   Ι-----------------------Ι

          Oksidasi

Reduksi :  O₂

Oksidasi : Al

3. Diketahui : V N₂ = 10 L

                      V H₂ = 50 L

DItanya : persamaan reaksi dan volume hasil reaksi ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Tentukan persamaan reaksinya :

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇒ 2NH₃ (g)

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung volume NH₃ dengan cara sebagai berikut :

reaksi          :  N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇒ 2NH₃ (g)

mula mula   : 10 L      50 L

bereaksi      : 10 L      30 L           20 L

__________________________________

setimbang   :    -        20 L           20 L

∴ Kesimpulan volume ammonia (NH₃) adalah 20 L.

4. Diketahui : Mr senyawa = 162 g/mol

                      %C = 44,4%

                      %H = 6,21%

                      %S = 39,5%

                      %O = 9,86%

Ditanya : RE dan RM ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Untuk menentukan massa dari setiap unsur yaitu jumlah persen yang terdapat dalam 44,4 % C maka mengandung C sebanyak 44,4 gram, dalam 6,21 % H mengandung H sebanyak 6,21 gram, dalam 39,5 % S mengandung S sebanyak 39,5 gram, dan dalam 9,86 % O mengandung O sebanyak 9,86 gram.

LANGKAH KEDUA (II)

Kemudian hitung mol masing masing unsur yang terdapat dalam senyawa karbohidrat dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

mol C = massa/ Ar

          = 44,4 gram / 12 g/mol

          = 3,7 mol

mol H = massa / Ar

          = 6,21 gram / 1 g/mol

          = 6,21 mol

mol S = massa / Ar

          = 39,5 gram / 32 g/mol

          = 1,23 mol

mol O = massa/ Ar

          = 9,86 gram / 16 g/mol

          = 0,62 mol

LANGKAH KEEMPAT (IV)

Kemudian tentukan rumus empiris senyawa karbohidrat tersebut dengan cara membandingkan mol setiap unsur sebagai berikut :

mol C : mol H : mol S : mol O

3,7 mol : 6,21 mol : 1,23 mol : 0,62 mol

_______________________________ : 0,62 mol

5,96 mol : 10,01 mol : 1,98 mol  : 1 mol

_______________________________  dibulatkan

6 mol : 10 mol : 2 mol  : 1 mol

Didapatkan rumus empiris senyawa tersebut adalah C₆H₁₀S₂O.

LANGKAH KELIMA (V)

Kemudian tentukan rumus molekul dengan menggunakan rumus berikut :

(Ar C₆H₁₀S₂O)n = Mr

((6 × Ar C) + (10 × Ar H) + (2 × Ar S) + Ar O)n = 162 g/mol

((6 × 12) g/mol + (10 × 1 g/mol) + (2 × 32 g/mol) + 16 g/mol)n = 162 g/mol

(72 g/mol + 10 g/mol + 64 g/mol + 16 g/mol)n = 162 g/mol

(162 g/mol)n = 162 g/mol

n = 162 g/mol / 162 g/mol

n = 1

Maka rumus molekul senyawa tersebut adalah  

(C₆H₁₀S₂O)n = (C₆H₁₀S₂O)₁ = C₆H₁₀S₂O

∴ Kesimpulan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut adalah C₆H₁₀S₂O.

Pelajari Lebih Lanjut :  

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul brainly.co.id/tugas/21475107  

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul brainly.co.id/tugas/5428534  

_____________________________________________________  

Detail Jawaban :  

Kelas : 10  

Mapel : Kimia  

Bab : 8  

Kode : 10.7.8  

Kata Kunci : Rumus empiris, rumus molekul