Tolong bantu jawab di my question juga masih Ada tolong bantu jawab soal Saya.Pake Cara Ya
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Verified answer
1. I₂ (s) + S₂O₃ (aq) ⇒ 2I⁻ (aq) + SO₄²⁻ (aq) (Reaksi Redoks)
Oksidator : I₂
Reduktor : S₂O₃
3. Sebanyak 92 gram senyawa dibakar sempurna hingga menghasilkan 176 gram CO dan 108 gram H₂O, Maka rumus empiris dan rumus molekul (Mr senyawa = 92 g/mol. Ar C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, dan O = 16 g/mol) adalah C₂H₆O dan C₄H₁₂O₂.
4. Sebanyak 5,4 gram Aluminium dilarutkan dalam 400 mL tembaga (II) sulfat 0,5 M. menurut persamaan reaksi berikut :
Al + CuSO₄ ⇒ Al₂(SO₄)₃ + Cu
Maka :
a. nilai massa Al₂(SO₄)₃ adalah 22,8 gram.
b. massa Cu adalah 12,7 gram.
Penyelesaian Soal :
1. Tentukan biloks dari masing masing atom dengan cara :
Oksidasi
Ι---------------------------------Ι
I₂ (s) + S₂O₃ (aq) ⇒ 2I⁻ (aq) + SO₄²⁻ (aq) (Reaksi Redoks)
0 +3 -2 -1 +6 -2
Ι------------------------------Ι
Reduksi
Oksidator : I₂
Reduktor : S₂O₃
3. Diketahui : massa senyawa = 92 gram
massa CO₂ = 176 gram
masa H₂O = 108 gram
Mr = 92 g/mol. Ar C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, dan O = 16 g/mol
Ditanya : RE dan RM ?
Jawab :
LANGKAH PERTAMA (I)
Hitung massa C, H, dan O dengan cara sebagai berikut :
massa C = Ar C/Mr CO₂ × massa CO₂
= 12 g/mol / 44 g/mol × 176 gram
= 0,2727 × 176 gram
= 48 gram
massa H = (2×Ar H / Mr H₂O) × massa H₂O
= (2 × 1 g/mol / 18 g/mol) × 108 gram
= (2 g/mol / 18 g/mol) × 108 gram
= 0,1111 × 108 gram
= 12 gram
massa O = massa senyawa - (massa C + massa H)
= 92 gram - (48 gram + 12 gram)
= 92 gram - 60 gram
= 32 gram
LANGKAH KEDUA (II)
Hitung mol masing masing atom dengan cara :
mol C = massa C / Ar C
= 48 gram / 12 g/mol
= 4 mol
mol H = massa H / Ar H
= 12 gram / 1 g/mol
= 12 mol
mol O = massa O / Ar O
= 32 gram / 16 g/mol
= 2 mol
LANGKAH KETIGA (III)
Tentukan rumus empiris dengan cara :
Rumus empiris = mol C : mol H : mol O
4 mol : 12 mol : 2 mol
____________________ : 2
2 mol : 6 mol : 1 mol
Rumus empiris = C₂H₆O
LANGKAH KEEMPAT (IV)
tentukan rumus molekul dengan cara :
(Ar C₂H₆O)ₙ = Mr
((2 × Ar C) + (6 × Ar H) + Ar O)ₙ = 92 g/mol
((2 × 12 g/mol) + (6 × 1 g/mol) + 16 g/mol)ₙ = 92 g/mol
(24 g/mol + 6 g/mol + 16 g/mol)ₙ = 92 g/mol
(46 g/mol)ₙ = 92 g/mol
n = 92 g/mol / 46 g/mol
n = 2
Rumus molekul = (C₂H₆O)ₙ = (C₂H₆O)₂ = C₄H₁₂O₂
∴ Kesimpulan rumus empiris dan molekul adalah C₂H₆O dan C₄H₁₂O₂.
4. Diketahui : massa Al = 5,4 gram
Volume CuSO₄ = 400 mL = 0,4 L
[CuSO₄] = 0,5 M
Ditanya : massa Al₂(SO₄)₃ dan massa Cu ?
Jawab :
LANGKAH PERTAMA (I)
Setarakan reaksi :
2Al + 3CuSO₄ ⇒ Al₂(SO₄)₃ + 3Cu
LANGKAH KEDUA (II)
Hitung massa molekul relatif (Mr) dari Al₂(SO₄)₃ :
Mr Al₂(SO₄)₃ = (2 × Ar Al) + (3 × Ar S) + (12 × Ar O)
= (2 × 27 g/mol) + (3 × 32 g/mol) + (12 × 16 g/mol)
= 54 g/mol + 96 g/mol + 192 g/mol
= 342 g/mol
LANGKAH KETIGA (III)
Hitung mol Al dan CuSO₄ dengan cara :
mol Al = massa Al / Ar Al
= 5,4 gram / 27 g/mol
= 0,2 mol
mol CuSO₄ = V × M
= 0,4 L × 0,5 M
= 0,2 mol
LANGKAH KEEMPAT (IV)
Hitung mol Al₂(SO₄)₃ dan Cu dengan cara :
reaksi : 2Al + 3CuSO₄ ⇒ Al₂(SO₄)₃ + 3Cu
mula mula : 0,2 mol 0,2 mol
bereaksi : 0,13 mol 0,2 mol 0,06667 mol 0,2 mol
__________________________________________________
sisa : 0,07 mol - 0,06667 mol 0,2 mol
LANGKAH KELIMA (V)
Hitung massa Al₂(SO₄)₃ dan Cu dengan cara :
massa Al₂(SO₄)₃ = mol × Mr
= 0,06667 mol × 342 g/mol
= 22,8 gram
massa Cu = mol × Ar
= 0,2 mol × 63,5 g/mol
= 12,7 gram
∴ Kesimpulan massa Al₂(SO₄)₃ dan massa Cu berturut turut adalah 22,8 gram dan 12,7 gram.
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang hubungan mol dan massa brainly.co.id/tugas/21446968
Materi tentang hubungan mol dan massa brainly.co.id/tugas/21513263
Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul brainly.co.id/tugas/10507052
Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul brainly.co.id/tugas/75755
-------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 9
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : mol, rumus empiris