Sebanyak 1,4 gram N₂ direaksikan dengan 1,5 gram H₂ menurut reaksi :
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
a. pereaksi pembatasnya adalah N₂.
b. Volume NH₃ (STP) yang dihasilkan adalah 2,24 L.
c. massa pereaksi sisa adalah 1,2 gram.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : massa N₂ = 1,4 gram
massa H₂ = 1,5 gram
Ditanya : a. pereaksi pembatasnya ?
b. Volume NH₃ (STP) ?
c. massa pereaksi sisa ?
Jawab :
Hitung mol masing-masing gas :
mol N₂ = = = 0,05 mol
mol H₂ = = = 0,75 mol
Perhitungan stoikiometri :
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
mula-mula : 0,05 mol 0,75 mol -
bereaksi : 0,05 mol 0,15 mol 0,1 mol
sisa : - 0,6 mol 0,1 mol
Berdasarkan perhitungan stoikiometri diatas maka yang merupakan pereksi pembatas adalah N₂.
b. Volume gas NH₃ yang dihasilkan.
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
Hitung mol NH₃ yang terbentuk :
Maka Volume NH₃ = mol × V.STP = 0,1 mol × 22,4 L/mol = 2,24 L
c. Massa pereaksi bersisa :
Massa yang bersisa adalah gas H₂.
Massa H₂ yang bersisa = mol H₂ × Mr H₂ = 0,6 mol × 2 g/mol = 1,2 gram
⇒ Kesimpulan, Sebanyak 1,4 gram N₂ direaksikan dengan 1,5 gram H₂ menurut reaksi :
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
a. pereaksi pembatasnya adalah N₂.
b. Volume NH₃ (STP) yang dihasilkan adalah 2,24 L.
c. massa pereaksi sisa adalah 1,2 gram.
Pembahasan :
PEREAKSI PEMBATAS
Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis lebih dahulu dalam suatu reaksi kimia. Adanya pereaksi pembatas, berarti terdapat pereaksi lain yang berlebih (tersisa). Jumlah pereaksi pembaas menentukan seberapa banyak jumlah zat hasil reaksi, sehingga untuk melakukan perhitungan pada reaksi kimia, tentukan terlebih dahulu pereaksi pembatas pada reaksi tersebut.
Langkah-langkah untuk menentukan pereaksi pembatas sebagai berikut:
Setarakan reaksi (perhatikan koefisien dalam reaksi setara)
Tentukan jumlah mol dari masing-masing reaktan
Sesuaikan ke mol hasil reaksi menggunakan perbandingan koefisien kemudian kalikan dengan massa molekul relatifnya
Yang menghasilkan gram hasil reaksi paling sedikit itulah pereaksi pembatas.
Verified answer
Jawab :
Sebanyak 1,4 gram N₂ direaksikan dengan 1,5 gram H₂ menurut reaksi :
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
a. pereaksi pembatasnya adalah N₂.
b. Volume NH₃ (STP) yang dihasilkan adalah 2,24 L.
c. massa pereaksi sisa adalah 1,2 gram.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : massa N₂ = 1,4 gram
massa H₂ = 1,5 gram
Ditanya : a. pereaksi pembatasnya ?
b. Volume NH₃ (STP) ?
c. massa pereaksi sisa ?
Jawab :
Hitung mol masing-masing gas :
mol N₂ =
= 
= 0,05 mol
mol H₂ =
= 
= 0,75 mol
Perhitungan stoikiometri :
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
mula-mula : 0,05 mol 0,75 mol -
bereaksi : 0,05 mol 0,15 mol 0,1 mol
sisa : - 0,6 mol 0,1 mol
Berdasarkan perhitungan stoikiometri diatas maka yang merupakan pereksi pembatas adalah N₂.
b. Volume gas NH₃ yang dihasilkan.
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
Hitung mol NH₃ yang terbentuk :
Maka Volume NH₃ = mol × V.STP = 0,1 mol × 22,4 L/mol = 2,24 L
c. Massa pereaksi bersisa :
Massa yang bersisa adalah gas H₂.
Massa H₂ yang bersisa = mol H₂ × Mr H₂ = 0,6 mol × 2 g/mol = 1,2 gram
⇒ Kesimpulan, Sebanyak 1,4 gram N₂ direaksikan dengan 1,5 gram H₂ menurut reaksi :
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
a. pereaksi pembatasnya adalah N₂.
b. Volume NH₃ (STP) yang dihasilkan adalah 2,24 L.
c. massa pereaksi sisa adalah 1,2 gram.
Pembahasan :
PEREAKSI PEMBATAS
Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis lebih dahulu dalam suatu reaksi kimia. Adanya pereaksi pembatas, berarti terdapat pereaksi lain yang berlebih (tersisa). Jumlah pereaksi pembaas menentukan seberapa banyak jumlah zat hasil reaksi, sehingga untuk melakukan perhitungan pada reaksi kimia, tentukan terlebih dahulu pereaksi pembatas pada reaksi tersebut.
Langkah-langkah untuk menentukan pereaksi pembatas sebagai berikut:
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang menghitung massa dari rumus mol brainly.co.id/tugas/22165147
Materi tentang mol dalam keadaan standard brainly.co.id/tugas/22680868
Materi tentang mol dalam keadaan standar brainly.co.id/tugas/22745313
Materi tentang menghitung massa dari rumus mol brainly.co.id/tugas/22746711
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kode : 10.7.9
Kata kunci : Pereaksi pembatas