To też trudne. Dziękuje z góry za pomoc. Po eksplozji 70cm3 mieszaniny wodoru i tlenu stwierdzono, że w otrzymanej parze wodnej jest domieszka tlenu. Mieszaninę rozdzielono i otrzymano 10cm3 tlenu zmierzonych w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury co objętość gazów przed reakcją. Oblicz jaki procent objętościowy tlenu zawierała mieszanina po reakcji.
Zaczynamy od równania reakcji.
Z treści zadania wynika, że stechiometryczna objetość mieszaniny wynosi 60 cm3, ponieważ 10cm3 tlenu zostało użyte w nadmiarze, nie przereagowalo.
Z rownania reakcji odczytujemy w jakim stosunku sa do siebie te reagenty w 60cm3 mieszaniny. Stosunek ten wynosci 1:2. Na podstawie proporcji obliczamy ile wodoru znajduje się w 60cm3 mieszaniny (bierzemy wodór, ponieważ przereaguje on w całości).
60cm3 --- 3(bo 1+2=3)
xcm3----- 2
x=40cm3
Obliczamy ilość objętość mieszaniny po przereagowaniu.
Z stosunków stechiometrycznych wyliczamy ile powstanie pary wodnej.
UWAGA nie piszemy nad substancjami objetosci molowych, ponieważ nie wiemy w jakich warunkach dana reakcja zaszła. Zamiast 22,4dm3 zapisujemy V
2V 2V
O2 + 2H2 -----> 2H2O
40cm3 xcm3
x=40cm3 (V sie skraca)
Czyli łącznie powstało 40cm3 pary wodnej i 10cm3 tlenu, zatem objętość mieszaniny wynosi 50cm3.
W zadaniu pytają nas o procent objętościowy tlenu. Proporcja:
50cm3-100%
10cm3- x%
x=20%
Odp. Mieszanina po zakończeniu reakcji zawierała 20% objętościowych tlenu.