Question

to są zadania z 3 gimnazjum z podręcznika str.86(5,6,7)

1.oblicz ile gramow stearynianu sodu powstanie w wyniku reakcji kwasu stearynowego z 80gwodorotlenku sodu .

2.kwas oleinowy poddano procesowi uwodornienia w obecności katalizatora. oblicz ile gramow wodoru wzieło udział w reakcji chemicznej jesli otrzymano 28,4g produktu .

3.wyższe kwasy karboksylowe nie rozpuszczająsie w wodzie, natomiast rozpuszczają się w różnym stopniu w rozpuszczalnikach organicznych ,np.:etanolu,benzenie,acetonie chloroformie.Oblicz stężenie procentowe roztworu kwasu stearynowego w alkoholu etylowym,wiedząc ze rozpuszczalność wynosi 2,2g C135COOH na 100g C2H5OH

Answer 1

1)

Reakcja:

C₁₇H₃₅COOH + NaOH ⇒ C₁₇H₃₅COONa + H₂O

Masa NaOH = 23g + 16g + 1 = 40g

Masa C₁₇H₃₅COONa = 17*12g + 35 *1g+ 12g +16g + 16g+ 23g = 306g

 

Zgodnie z reakcją:

z 40g NaOH --------uzyskamy-------- 306g C₁₇H₃₅COONa

to z 80g NaOH- ----uzyskamy----------Xg C₁₇H₃₅COONa

 

X = 80g *306g : 40g = 612g C₁₇H₃₅COONa (masa steraynianu sodu uzyskana z 80g NaOH)

 

2)

Reakcja:

C₁₇H₃₃COOH + H₂ ⇒ C₁₇H₃₅COOH

 

Masa H₂= 2*1g = 2g

Masa C₁₇H₃₅COOH= 17*12g + 35*1g + 12g + 16g +16g + 1g = 284g

 

Zgodnie z reakcją :

z 2g H------uzyskamy------- 284g C₁₇H₃₅COOH

to z Xg H---uzyskamy----- - 28,4g C₁₇H₃₅COOH

 

X = 2g * 28,4g : 284g= 0,2g H (masa wodoru potrzebna do uzyskania 28,4g kwasu stearynowego)

3)

Dane:

ms(masa kwasu stearynowego) = 2,2g

me(masa etanolu) = 100g

mr (masa roztworu) = ms + me = 2,2g + 100g = 102,2g

 C% (stężenie procentowe)= ?

 

C%= ms * 100% : mr = 2,2g * 100% : 102,2g ≈ 2,15%