Tntukan apkah reaksi ini tergolong reaksi disproporsionasi atau konproporsionisasi.
a. 3NaCIO --> 2NaCI + NaCIO3 b. 5KI(aq) + KIO3(aq) --> 3K2SO4(aq) + 3KI2 + 3H2O(I)
Ananda2108
Reaksi disproporsionasi itu kan reaksi autoredoks, jadi ada satu unsur yang mengalami oksidasi sekaligus reduksi. a. 3NaClO = 2 NaCl + NaClO3 biloks Cl yg di 3NaClO= +1, yg di NaCl= -1 (mengalami reduksi), yg di NaClO3= +5 (mengalami oksidasi), jadi reaksi ini termasuk reaksi disproporsionasi b. 5 Kl + KlO3 + 3 H2SO4 = 3 K2SO4 + 3l + 3 H2O biloks I yg di KI= -1, yg di KIO3= +5, yg di 3I= 0 (karena unsur bebas) tapi reaksi ini tdk termasuk reaksi disproporsionasi, karena tidak ada 1 unsur yg mengalami oksidasi dn reduksi sekaligus,, d reaksi ini yg mengalami oksidasi adl KI, sedangkan yg mengalami reduksi adl KIO3, jadi yg tergolong reaksi disproporsionasi cuma reaksi a sj :)
Reaksi tersebut adalah reaksi disproporsionasi, oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama. Sebagian dari NaClO (biloks Cl = +1) mengalami reduksi menjadi NaCl (biloks Cl = -1) dan sebagian lagi mengalami oksidasi menjadi NaClO₃ ( biloks Cl = +5).
YANG B REAKSI MU DI SOAL SALAH YANG BENER SEPERTI INI
Reaksi tersebut adalah reaksi konproporsionasi dimana hasil reduksi dan oksidasinya sama. Pada reaksi tersebut hasil reduksi dan oksidasinya merupakan zat yang sama, yaitu Iodin (I₂).
2 votes Thanks 5
GLlukman
Mas btw gmn cranya mnntukan misal 5KI = -1 tlong ajarin saya
Risep
itu yang -1 "I" nya
Biloks K selalu +1
Biloks K + Biloks I = 0
1 + Biloks I = 0
Biloks I = -1
Risep
kalau yang KIO3
Biloks K + Biloks I + 3.Biloks O = 0
1 + Biloks I + 3(-2) = 0
1 - 6 + Biloks I = 0
Biloks I = +5
reaksi autoredoks, jadi ada satu
unsur yang mengalami oksidasi
sekaligus reduksi.
a. 3NaClO = 2 NaCl + NaClO3
biloks Cl yg di 3NaClO= +1, yg di
NaCl= -1 (mengalami reduksi),
yg di NaClO3= +5 (mengalami
oksidasi), jadi reaksi ini
termasuk reaksi disproporsionasi
b. 5 Kl + KlO3 + 3 H2SO4 = 3
K2SO4 + 3l + 3 H2O
biloks I yg di KI= -1, yg di
KIO3= +5, yg di 3I= 0 (karena
unsur bebas)
tapi reaksi ini tdk termasuk
reaksi disproporsionasi, karena
tidak ada 1 unsur yg mengalami
oksidasi dn reduksi sekaligus,,
d reaksi ini yg mengalami
oksidasi adl KI, sedangkan yg
mengalami reduksi adl KIO3,
jadi yg tergolong reaksi
disproporsionasi cuma reaksi a sj
:)
Reaksi tersebut adalah reaksi disproporsionasi, oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama.
Sebagian dari NaClO (biloks Cl = +1) mengalami reduksi menjadi NaCl (biloks Cl = -1) dan sebagian lagi mengalami oksidasi menjadi NaClO₃ ( biloks Cl = +5).
YANG B REAKSI MU DI SOAL SALAH YANG BENER SEPERTI INI
Reaksi tersebut adalah reaksi konproporsionasi dimana hasil reduksi dan oksidasinya sama.
Pada reaksi tersebut hasil reduksi dan oksidasinya merupakan zat yang sama, yaitu Iodin (I₂).