Question

Tlong d bantu ya... htunglah pH larutan yg terjd dr campuran 150 ml larutan CH3COOH 0,1 M + 100 ml larutan NaOH 0,1 M.

Answer 1

Diket:
*n CH3COOH = 150 mL x 0,1 M= 15 mmol
*n NaOH= 100 mL x 0,1 M= 10 mmol
*Reaksi kimia setaranya:
     CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O
m       15              10
b       -10              -10            +10
s         5                -               10

Bersisa asam lemah dan garamnya, sehingga terjadi 2 kemungkiman:
1. Perhitungan pH campuran asam-basa
2. Perhitungan pH larutan penyangga (buffer)

Tapi, di soal tidak diketahui nilai Ka maupun Kb, sehingga pilih perhitungan pertama:

Molar total= 5 mmol/250 mL
= 0,02 M

Hmmm .. lho? Kok nilai Ka-nya gk ada, ya? Coba deh pake Ka tetapn umum yang sudah ditemukan, yaitu Ka CH3COOH= 1,8 x 10^-5
[H+] = √1,8 x 10^-5 x 2 x 10^-2
= √3,6 x 10^-7
= √36 x 10^-8
= 6 x 10^-4

pH= 4-log 6