Question

Tlong d bantu utk menyelesaikan soal
ini....berapa volum larutan NaOH 0,1 M dan CH3COOH 0,1 M masing-masing diperlukan untuk membuat 100 ml larutan penyangga dengan pH 6, jika Ka CH3COOH=1 x 10 pangkat -5.

Answer 1

Diket:
*Molar NaOH= Molar CH3COOH= 0,1 M
*pH buffer= 6 --> [H+]= 10^-6
*Volume buffer= 100 mL
*Ka CH3COOH= 10^-5

A. Reaksi kimia setaranya utk gambaran mencari volume
--> Misalkan x untuk asam asetat (CH3COOH), dan y utk NaOH.
--> Karena ini penyangga (buffer), maka nilai pH juga bergantung pada mol: M x V. Jadi, mol NaOH= 0,1y, sementara mol asam=0,1x
      CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O
m       0,1x            0,1y
b       -0,1y           -0,1y            +0,1y
s    0,1x-0,1y           -                 0,1y

B. Perbandingan gambaran
[H+] = Ka x mol asam/mol garam
10^-6 = 10^-5 x (0,1x-0,1y)/0,1y
10^-6/10^-5 = 0,1x-0,1y/0,1y
10^-1 = 0,1x-0,1y/0,1y
0,01y = 0,1x-0,1y
0,1x = 0,01y+0,1y
0,1x = 0,11y 

Sehingga, x/y = 0,11/0,1. x=0,11 dan y=0,1. (jumlah semua=0,21)

C. Mencari volume
--> Dengan cara perbandingan matematika:
--> Untuk CH3COOH=
   0,11 x 100 mL/0,21
   52.38 atau 52 mL
--> Untuk NaOH=
   0,1 x 100 mL/0,21
   47,61 atau 48 mL