Question

Titrasi 50 ml larutan NH3 0.1 M oleh larutan HCl 0.1 M (kb=10^-5)
tentukan pH:
a. 50 ml
b. 60 ml

Answer 1

Ini yg a menurud sya, maaf kalau ada kekeliruan

Answer 2

A. NH3 + HCl -> NH4Cl
mol NH3= 50 x 0.1 = 5 mmol
mol HCl= 0.1 x 50 = 5 mmol

hingga, dapat disimpulkan setelah reaksi terbentuk 5 mmol NH4Cl
so:
[NH4Cl] = mol/Vtotal
             = 5/100 = 0.05 M

[H+] = √Kw/Kb x [basa konjugasi]
       = √10^-14/10^-5 x 0.05
       = √5 x 10^-11
       = 10^-5.5 x √5 M
pH = 5.5 - log √5



b. mol NH3 = 5 mmol
mol HCl = 6 mmol
dari persamaan reaksi (seperti poin a) dapat diketahui bahwa sisa reaksi adalah 1 mmol HCL dan 5 mol  NH4Cl
so:
[HCl] = mol/V = 1/110 = 0.009M
[H+] = Ma x Valensi asam
       = 0.009 x 1
       = 9 x 10^-3 M
pH = - log [H+]
     = 3 - log 9



semoga bermanfaat ^^