.
Setarakan reaksi redoks berikut!
[tex] \small{{Fe}^{2+} + {MnO_4}^{-} \to {Fe}^{3+} + {Mn}^{2+} }[/tex]
(suasana asam)
.
.
.
Selamat Berjuang Kawan
Setarakan reaksi redoks berikut!
[tex] \small{{Fe}^{2+} + {MnO_4}^{-} \to {Fe}^{3+} + {Mn}^{2+} }[/tex]
(suasana asam)
.
.
.
Selamat Berjuang Kawan
Verified answer
Jawaban:
Reaksi redoks yang seimbang dalam suasana asam adalah sebagai berikut:
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Penjelasan:
Langkah 1: Tulis persamaan reaksi yang belum seimbang.
Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+
Langkah 2: Identifikasi atom-atom yang mengalami oksidasi dan reduksi.
Fe mengalami oksidasi dari +2 menjadi +3.
Mn mengalami reduksi dari +7 menjadi +2.
Langkah 3: Atur reaksi oksidasi dan reduksi terpisah.
Oksidasi (pengurangan bilangan oksidasi Fe): Fe2+ → Fe3+
Reduksi (peningkatan bilangan oksidasi Mn): MnO4- → Mn2+
Langkah 4: Seimbangkan atom-atom selain H dan O.
Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+
Langkah 5: Seimbangkan oksigen dengan menambahkan air (H2O) ke sisi yang membutuhkan oksigen.
Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+ + H2O
Langkah 6: Seimbangkan hidrogen dengan menambahkan ion H+ (dalam suasana asam) ke sisi yang membutuhkan hidrogen.
Fe2+ + MnO4- + 8H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O
Langkah 7: Seimbangkan muatan dengan menambahkan elektron (e-) ke sisi yang membutuhkan elektron.
Fe2+ → Fe3+ + e-
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + H2O
Langkah 8: Seimbangkan jumlah elektron di kedua reaksi dengan mengalikan setiap reaksi dengan faktor agar jumlah elektron sama.
Fe2+ → Fe3+ + e- (kali 5)
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + H2O (kali 1)
Langkah 9: Gabungkan kedua reaksi.
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Reaksi redoks yang seimbang dalam suasana asam adalah sebagai berikut:
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O