Question

Terdapat 100ml larutan Ba(OH)2 dgn pH=13 Tentukan volume larutan HCl 0,2M yang diperlukan untuk menetralkan larutan tersebut .

Answer 1

Diket:
-Volume Ba(OH)2= 100 mL
-pH= 13 --> pOH= 1 --> [OH-]= 10^-1
-M HCl 0,2 M
-Volume HCl= > mL?

Ba(OH)2 --> Ba2+ + 2OH-
0,05                        0,1

Konsentrasi Ba(OH)2 sebesar 0,05 M. Jadi:

HCl = Ba(OH)2
V1M1valensi=V2M2valensi
V1x0,2x1=100x0,05x2
V1= 50 mL atau 0,05 L